Rūgštys ir bazės yra junginiai, turintys vieną bendrą dalyką: Panardinę juos į tirpalą, jie išskiria laisvuosius jonus. Vandeniniame tirpale, kuris yra labiausiai paplitęs, tradicinis būdas juos atskirti yra tas, kad rūgštis išskiria teigiamą vandenilį (H+) jonai, o bazė išskiria neigiamą hidroksidą (OH-) vieni. Chemikai matuoja rūgšties ar bazės stiprumą pagal jos pH, kuris yra terminas, nurodantis „vandenilio galią“. PH skalės vidurio taškas yra neutralus. Junginiai, kurių pH yra mažesnis už vidurio tašką, yra rūgštūs, o didesni - baziniai arba šarminiai.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Rūgščių skonis rūgštus, o bazių - kartaus. Rūgštis reaguoja su metalais, kad susidarytų vandenilio dujų burbuliukai, o pagrindas jaučiasi gleivėtas liečiant. Rūgštys mėlyną lakmuso popierių paverčia raudona, o pagrindai - raudoną lakmuso popierių.
Besivystančios apibrėžtys
Rūgštinio ar bazinio junginio, kuris išskiria vandenilio arba hidroksido jonus, teoriją pristatė Švedijos chemikas Svante Arrhenius 1884 m. Arrheniuso teorija paprastai paaiškina, kaip rūgštys ir bazės elgiasi tirpale ir kodėl jie susijungia, kad susidarytų druskos, bet jame nepaaiškinama, kodėl tam tikri junginiai, kuriuose nėra hidroksido jonų, pavyzdžiui, amoniakas, gali sudaryti bazes sprendimas.
Brønstedo-Lowry teorija, kurią 1923 m. Pristatė chemikai Johannesas Nicolausas Brønstedas ir Thomasas Martinas Lowry'as, tai ištaiso apibrėždamas rūgštis kaip protonų donorus, o bazes - kaip protonų priėmėjus. Šiuo apibrėžimu chemikai dažniausiai remiasi analizuodami vandeninius tirpalus.
Trečioji teorija, kurią pristatė Berkeley chemikas G.N. Lewisas, taip pat 1923 m., Rūgštis laiko elektronų poros akceptoriais, o bazes - elektronų poros donorais. Lewiso teorija turi pranašumą įtraukti junginius, kuriuose visai nėra vandenilio, todėl jis ilgina rūgščių ir šarmų reakcijų sąrašą.
PH skalė
PH skalė nurodo vandenilio jonų koncentraciją vandens tirpale. Tai neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas: pH = -log [H +]. Skalė tęsiasi nuo 0 iki 14, o vertė 7 yra neutrali. Didėjant vandenilio jonų koncentracijai, pH mažėja, todėl vertės nuo 0 iki 7 rodo rūgštis, o nuo 7 iki 14 yra bazinės. Labai didelės ir labai mažos pH vertės rodo pavojingai ėsdinančius tirpalus.
Rūgščių ir bazių skonis
Jei palygintumėte rūgštinio tirpalo skonį su baziniu, tai nepatartina, jei pH yra labai didelis arba labai žemas - pastebėsite, kad rūgštinio tirpalo skonis yra rūgštus, o pagrindinio karti. Rūgštus citrusinių vaisių skonis atsiranda dėl juose esančios citrinos rūgšties, actas yra rūgštus, nes jame yra acto rūgšties, o rūgpienyje yra daug pieno rūgšties. Kita vertus, šarminantis mineralinis vanduo yra švelnaus, bet pastebimai kartaus skonio.
Pagrindai jaučiasi liekni, rūgštys gamina dujas
Kai šarminis tirpalas, pvz., Amoniakas ir vanduo, susijungia su riebalų rūgštimis, jis gamina muilą. Taip atsitinka nedideliu mastu, kai paleidžiate pagrindinį sprendimą tarp pirštų. Tirpalas jaučiasi slidus ar gleivėtas liečiant, nes šarminis tirpalas derinamas su riebalų pirštimis.
Rūgštus tirpalas nesijaučia gleivėtas, tačiau panardinus metalą, jis sukels burbulus. Vandenilio jonai reaguoja su metalu, kad gautų vandenilio dujas, kurios burbuliuoja iki tirpalo viršaus ir išsisklaido.
„Lakmuso testas“
Amžių senumo rūgščių ir bazių testas - lakmuso popierius yra filtrinis popierius, apdorotas dažais, pagamintais iš kerpių. Rūgštis mėlyną lakmuso popierių paverčia raudona, o pagrindas - raudoną lakmuso popierių. Lakmuso testas geriausiai veikia, jei pH yra žemesnis nei 4,5 arba didesnis nei 8,3.