Rūgštys yra labai įsitraukusios į begales biologinių, geologinių ir technologinių procesų. Bakterijos gamina pieno rūgštį, kuri išsaugo maistą, dirvožemio rūgštys išskiria maistines medžiagas iš uolienų trąšų, o akumuliatoriuose esančios rūgštys sukelia reakcijas, kurios generuoja elektros energiją. Druskos rūgštis, dažnai sutrumpinta kaip HCl, yra įprastas stiprios rūgšties pavyzdys, o specifines pH reikšmes galima pasiekti druskos rūgšties ir vandens mišiniais.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Pridedant vandenilio chlorido rūgšties į vandenį, vandens pH sumažėja iki mažesnės nei 7,0 vertės ir gaunamas rūgštus tirpalas.
Rūgštingumo matavimas
PH skalė, kuri paprastai svyruoja nuo 0 iki 14, matuoja vandenilio jonų koncentraciją medžiagoje. Rūgščių pH vertė yra mažesnė nei 7, bazių pH vertė yra didesnė nei 7, o pH vertė 7,0 yra neutralus taškas. PH skalė yra neigiama ir logaritminė, o tai reiškia, kad vandenilio jonų koncentracijos padidėjimas dešimčia kartų atitinka vieno vieneto sumažėjimą pH skalėje. Į vandenį įpylus rūgščios medžiagos, bendras tirpalo pH sumažėja.
Skaldytos molekulės, laisvieji jonai
Kai į vandenį įpilama rūgšties, rūgšties molekulės išsiskiria į atskirus jonus vykstant procesui, kuris vadinamas disociacija. Pavyzdžiui, druskos rūgšties molekulę sudaro vandenilio ir chloro atomai. Kai šios molekulės ištirpsta vandenyje, jos išsiskiria į teigiamai įkrautą vandenilio joną ir neigiamai įkrautą chloro joną. Dėl to padidėja vandenilio jonų koncentracija, taigi ir žemesnis pH. Druskos rūgštis klasifikuojama kaip „stiprioji“ rūgštis, o tai reiškia, kad praktiškai visos molekulės išsiskiria. Daugelis kitų rūgščių, pavyzdžiui, acto rūgštis, paprastai vadinama actu, priskiriamos „silpnoms“ rūgštims. Tik kai kurios silpnų rūgščių molekulės išsiskiria, kai jos įdedamos į vandenį.
Ypatinga rūgštis
Grynos druskos rūgšties teorinis pH yra lygus nuliui - kitaip tariant, ji yra labai rūgšti. Tačiau praktinėse situacijose druskos rūgštis yra tik kaip praskiesta medžiaga. Taigi veiksmingas druskos rūgšties pH priklauso nuo praskiedimo laipsnio. Kadangi druskos rūgšties pH yra toks žemas, dideli pH pokyčiai įvyksta net tada, kai į neutralų tirpalą, pvz., Vandenį, įpilama nedidelių kiekių. Vienas praskiestos druskos rūgšties pavyzdys yra žmogaus skrandžio rūgštis, kurios pH vertė yra maždaug 3.
Numatyti pH
PH pokyčio laipsnis, atsirandantis į vandenį įpylus stiprių rūgščių, tokių kaip druskos rūgštis tiesiogiai atitinka praskiedimo faktorių, nes visos rūgštinės molekulės išskiria vieną vandenilį jonų. Kadangi pH skalė atitinka logaritminį ryšį, dešimties koeficiento skiedimas atitinka vieno vieneto pH pokytį. Pvz., 1 mililitras druskos rūgšties, įpiltas į 10 mililitrų neutralaus pH neturinčio vandens, sumažina vandenilio jonų koncentraciją vienu dešimtu koeficientu. Taigi galutinio tirpalo pH bus vienu vienetu didesnis už pradinės druskos rūgšties pH. Jei į 100 mililitrų vandens pridedama 1 mililitras druskos rūgšties, vandenilio jonų koncentracija sumažėja dviem koeficientais po dešimt, o pH padidėja dviem vienetais.
