Daugelis chemijos studentų turi apskaičiuoti tipinių dalelių kiekį medžiagoje. Medžiaga turi apibrėžtą cheminę sudėtį ir atitinkamą cheminę formulę. Tipiškos dalelės gali būti atomai, molekulės, formulės vienetai arba jonai, atsižvelgiant į medžiagos pobūdį. Standartinis vienetas, naudojamas medžiagos kiekiui apibūdinti, yra molas, kur 1 molyje yra 6,02 x 10 ^ 23 dalelių. Šis kiekis vadinamas „Avogadro“ numeriu.
Matuokite medžiagos masę gramais. Pavyzdžiui, pasveriate vandens mėginį, kurio masė yra 36,0 gramų.
Apskaičiuokite medžiagos molinę masę. Pridėkite vidutines atskirų atomų atomines mases į cheminę formulę, kaip nurodyta periodinėje lentelėje. Pavyzdžiui, molinė vandens masė yra 18,0 gramų moliui. Vanduo gaminamas iš dviejų vandenilio atomų, kurių kiekvienas sveria 1,0 gramo, ir vieno deguonies atomo, sveriančio 16,0 gramo.
1 etape išmatuotą masę padalykite iš 2 etape nustatytos molinės masės. Tai pakeis medžiagos vienetą į apgamus. Pagal pavyzdį 36,0 gramo ÷ 18,0 gramo / molio = 2 moliai vandens.
Padauginkite 3 žingsnyje gautą vertę iš Avogadro skaičiaus, kuris atspindi reprezentatyvių dalelių skaičių molyje. Avogadro numerio vertė yra 6,02 x 10 ^ 23. Tęsiant pavyzdį, 2 moliai vandens x 6,02 x 10 ^ 23 dalelės molyje = 1,20 x 10 ^ 24 dalelės.