Titravimas yra chemijos eksperimentas, kai lašinant - „titruojant“ - vieną medžiagą į kitą, naudojant stiklinį vamzdelį (biuretę) ir stiklinę. Titruojant rūgščių ir šarmų bazę, jūs titruojate bazę į rūgštį, kol ji pasiekia „ekvivalentiškumo tašką“, arba neutralų tirpalą, kurio pH yra 7. Prieš tai įvykstant, stiklinėje yra „buferinis tirpalas“, atsparus pH pokyčiams, kai pridedate nedidelį kiekį rūgšties. Naudodami jo „pKa“ vertę, galite parodyti, kiek rūgštis disocijuoja ir taip keičia tirpalo pH, ir galite apskaičiuoti šią vertę naudodami titravimo eksperimento duomenis.
Pasirinkite titravimo kreivės tašką prieš ekvivalentiškumo tašką ir užrašykite jo pH, kuris yra vertikali kreivės koordinatė. Pavyzdžiui, tarkime, kad analizuojate tirpalą taške, kai jo pH yra 5,3.
Šiuo metu nustatykite rūgšties ir jos konjuguotos bazės santykį, turėdami omenyje tūrį, kurį turite pridėti, kad pasiektumėte ekvivalentiškumo tašką. Tarkime, kad jums reikia pridėti 40 ml, kad pasiektumėte ekvivalentiškumo tašką. Jei tuo metu, kai pH yra 5,3, pridedate 10 ml, tai reiškia, kad jūs esate ketvirtadalis kelio iki ekvivalentiškumo taško. Kitaip tariant, tris ketvirtadalius rūgšties dar reikia neutralizuoti, o rūgšties konjuguota bazė šiuo metu sudaro ketvirtadalį tirpalo.
Įtraukite savo vertes į Hendersono-Hasselbalcho lygtį, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), kur [A-] yra konjuguotos bazės koncentracija, o [HA] - konjuguotos rūgšties koncentracija. Turėkite omenyje, kad matavę pH priklausomai nuo titratoriaus tūrio, turite žinoti tik konjuguotos bazės ir rūgšties santykį. Tuo metu, kai pavyzdinio tirpalo pH buvo 5,3, tai buvo (1/4) / (3/4) arba 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; taigi 5,3 +, 48 = pKa + -,48 +, 48, arba pKa = 5,78.