Chemikai kartais naudoja titravimą nežinomos medžiagos šarmingumui nustatyti. Terminas „šarmingumas“ reiškia medžiagos baziškumo laipsnį - priešingą rūgštinei. Norėdami titruoti, į nežinomą tirpalą po lašą įpilkite medžiagos, kurios [H +] koncentracija arba pH yra žinoma. Kai indikatorinis tirpalas pakeičia spalvą, parodydamas, kad tirpalas buvo neutralizuotas, apskaičiuojant nežinomo tirpalo šarmingumas yra paprastas kelias skaičių susmulkinimas į a skaičiuoklė.
Užbaikite titravimą ir užrašykite bendrą lašų skaičių, kurio prireikė tirpalui neutralizuoti. Pavyzdžiui, įsivaizduokite, kad prireikė 40 lašų 1 molinės (M) druskos rūgšties, kad būtų neutralizuotas 0,5 litro (L) nežinomo tirpalo.
Padalinkite lašų, kurių prireikė tirpalui neutralizuoti, skaičių iš 20, kad gautumėte sunaudotos rūgšties tūrį. Tai veikia, nes kas 20 lašų vandens pagrindo tirpalo yra maždaug lygus 1 mililitrui (ml).
Padalinkite ankstesnio žingsnio rezultatą iš 1000, kad ml konvertuotumėte į L. Tai veikia, nes L yra 1000 ml.
Padauginkite ankstesnio veiksmo rezultatą iš vandenilio jonų, pagamintų jūsų naudojamos rūgšties, molinių ekvivalentų. Tai yra lygus skaičiui iškart po „H“ rūgšties cheminėje formulėje. Sieros rūgšties, H2SO4, molinis ekvivalentas būtų, pavyzdžiui, 2. Mes naudojome druskos rūgštį arba HCl, kuri, nes ten nėra didesnio skaičiaus, po H reiškia numanomą skaičių „1“.
Padalinkite ankstesnio žingsnio rezultatą iš savo nežinomo pirminio tirpalo tūrio, litrais, kad gautumėte tame tirpale esančių hidroksido jonų (OH-) moliarumą.
Paimkite neigiamą logaritminį 10 rezultato, gauto iš ankstesnio veiksmo, bazę, kad galiausiai apskaičiuotumėte nežinomo tirpalo šarmingumą arba pOH.