Cheminė reakcija įvyksta, kai reaguojančių medžiagų molekulės susiduria viena su kita reaguojančioje aplinkoje. Reakcijos greitis priklauso nuo molekulių susidūrimo greičio, o susidūrimo greitis - nuo įvairių veiksnių, kuriuos galima pakeisti norint pakeisti reakcijos greitį. Reakcijos greitį galima padidinti veikiant vienam ar keliems iš šių veiksnių.
Naudokite katalizatorių
Katalizatorius yra medžiaga, galinti pakeisti cheminės reakcijos greitį. Katalizatoriai gali būti sėkmingai naudojami cheminės reakcijos greičiui padidinti. Be to, katalizatoriai yra subjektyvaus pobūdžio, t.y., katalizatorius veikia specialiai tik tam tikroms reakcijoms. Katalizatorius reakcijoje nevartojamas ir jis nekeičia reakcijos produktų. Pavyzdžiui, kalio chloratas skilimas prasideda nuo 392 laipsnių pagal Farenheitą, esant katalizatoriui mangano dioksidui. Priešingu atveju, nesant katalizatoriaus, ši reakcija yra lėtas procesas, kuris prasideda 715 laipsnių pagal Celsijų temperatūrą
Padidinkite temperatūrą
Daugelio cheminių reakcijų temperatūra yra tiesiogiai proporcinga cheminės reakcijos greičiui. Todėl padidinus temperatūrą reakcijos greitis tam tikru mastu padidėja, tačiau norint išvengti nelaimingų atsitikimų, reikia imtis atsargumo priemonių, kartu didinant reakcijos temperatūrą. Pavyzdžiui, cukraus ištirpimas vandenyje vyksta greičiau, kai vanduo yra karštas, palyginti su tirpimo greičiu šaltame vandenyje. Temperatūros padidėjimas padidina reaguojančių molekulių energiją, todėl jos juda greičiau ir yra jautresnės susidūrimams, tuo padidindamos reakcijos greitį.
Reagentų koncentratas
Reagentų koncentracija taip pat vaidina svarbų vaidmenį nustatant cheminės reakcijos greitį. Remiantis susidūrimo teorija, žinoma, kad daugumai reakcijų padidinus reagentų koncentraciją reakcijos greitis padidėja. Kai yra daugiau reaguojančių molekulių, įvyksta daugiau susidūrimų, padidinant bendrą reakcijos greitį tomis pačiomis sąlygomis. Kalbant apie dujas, reagentų koncentraciją galima padidinti didinant reaguojančios aplinkos slėgį, kad tos pačios reagento molekulės taptų labiau koncentruotos.
Padidinkite reagentų paviršiaus plotą
Padidinus reagentų paviršių, padidėja reakcijos greitis. Didesnis paviršiaus plotas reiškia daugiau reagento molekulių susidūrimų ir padidėjusį reakcijos greitį. Tai atsitinka, kai reagentai priverčiami reaguoti miltelių pavidalu. Pavyzdžiui, cukraus pudra vandenyje tirpsta greičiau nei cukraus gabalėlis. Taip pat degimo atveju reakcija vyksta labai greitai, kai kuras yra smulkių dalelių pavidalo arba miltelių pavidalo.