Atomai formuodami molekules ir junginius dalijasi elektronais, kad sukurtų cheminius ryšius. Suprasti šio ryšio pobūdį pradedama žinant su kiekvienu atomu susijusių elektronų skaičių. Turėdami informaciją iš periodinės elementų lentelės ir paprastą aritmetiką, galite apskaičiuoti elektronų skaičių pagal cheminę medžiagos formulę.
Išanalizuokite cheminę formulę ir užrašykite elementų tipus, sudarančius junginį, taip pat kiekvieno tipo atomų skaičių. Pirmajame pavyzdyje, KNO3, yra kalio (K – 1 atomas), azoto (N – 1 atomas) ir deguonies (O – 3 atomai) elementai. Antrasis pavyzdys, SO42-, yra sieros (S-1 atomas) ir deguonies (O-4 atomai) elementų.
Eikite į periodinę cheminių elementų lentelę (žr. „Ištekliai“) ir sužinokite sveikąjį atomo skaičių kiekvieno elemento, nurodyto 1 veiksme, numeris - skaičius, rodomas tiesiai virš kiekvieno cheminio simbolio elementas. Mūsų pavyzdyje kalio (K), azoto (N), deguonies (O) ir sieros (S) elementų atomų skaičius yra atitinkamai 19, 7, 8 ir 16.
Padauginkite elemento atominį skaičių iš šio tipo atomų skaičiaus (žr. 1 žingsnį) molekulėje. Pakartokite visus molekulės elementus, tada sudėkite visus produktus, kad apskaičiuotumėte elektronų skaičių. Pirmajame pavyzdyje elektronų skaičius KNO3 lygus (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. Antrame pavyzdyje - elektronų skaičius SO
42- lygus (16 x 1) + (8 x 4) = 48.Iš jonų teigiamo krūvio atimkite krūvio vertę iš elektronų skaičiaus, gauto per 3 žingsnį. Pridėkite krūvio vertę prie elektronų skaičiaus (3 žingsnis), jei jonas turi neigiamą krūvį. Praleiskite šį žingsnį, jei molekulė turi neutralų krūvį. Mūsų pavyzdžiuose tik SO42- yra įkrautas jonas; jis turi neigiamą krūvį 2. Pridėkite šią vertę prie sumos iš 3 žingsnio, kad nustatytumėte bendrą elektronų skaičių molekulėje: 48 +2 = 50.