Sublimacija reiškia neįprastą medžiagos konversijos procesą iš kietosios fazės tiesiai į dujų fazę, prieš tai nesudarant skysčio. Mokslininkai tai priskiria endoterminiam procesui, nes jis atitinka junginį, absorbuojantį šilumą iš savo aplinkos. Mokslininkai gali išmatuoti šiai transformacijai reikalingą šilumos kiekį ir tada rezultatą išreikšti kaip „šilumą sublimacija “, paprastai šilumos džaulių vienetais grame medžiagos, J / g, arba kartais džauliais medžiagos moliui, J / mol.
Apskaičiuokite vandens temperatūros pokytį, deltaT, atimdami galutinę vandens temperatūrą iš pradinės vandens temperatūros. Taigi, jei vandens temperatūra kalorimetre nukrito nuo 55,0 laipsnių Celsijaus iki 22,6 laipsnio Celsijaus, tada deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 laipsniai Celsijaus.
Apskaičiuokite vandens prarastą šilumą Q pagal lygtį Q = m * c * deltaT, kur m reiškia vandens masę ir c reiškia vandens specifinę šilumos talpa, arba 4,184 džaulių už gramą Celsijaus. Atkreipkite dėmesį, kad 1 mililitras vandens sveria apie 1 gramą. Todėl, jei kalorimetras būtų užpildytas 200 ml vandens, kurio svoris būtų 200 g, tada Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 džaulio šilumos. Neigiamas ženklas prieš vertę rodo, kad šilumą prarado vanduo. Šilumos, kurią gauna sublimuota medžiaga, kiekis bus lygus, bet priešingas vandens prarastai šilumai.
Apskaičiuokite medžiagos sublimacijos šilumą dalijant medžiagos absorbuotą šilumą, apskaičiuotą 2 žingsnyje, medžiagos mase gramais. Pavyzdžiui, jei į kalorimetrą būtų dedama 47,5 g medžiagos, sublimacijos šiluma būtų 27 100 / 47,5 = 571 J / g.