Nors elemento atomai egzistuoja vieni, jie dažnai jungiasi su kitais atomais ir sudaro junginius, kurių mažiausias kiekis vadinamas molekule. Šios molekulės gali būti suformuotos jungiantis jonais, metalais, kovalentais arba vandeniliais.
Joninis klijavimas
Joninis ryšys įvyksta, kai atomai įgyja arba praranda vieną ar daugiau valentinių elektronų, todėl atomas turi neigiamą arba teigiamą krūvį. Tokie elementai kaip natris, turintys beveik tuščius išorinius apvalkalus, paprastai sureaguos su tokiais atomais kaip chloras, kurie turi beveik pilnus išorinius apvalkalus. Kai natrio atomas praranda elektroną, jo krūvis tampa +1; kai chloro atomas gauna elektroną, jo krūvis tampa -1. Per joninį ryšį kiekvieno elemento atomas susijungs su kitu ir sudarys molekulę, kuri yra stabilesnė, nes dabar ji turi nulinį krūvį. Apskritai dėl joninio sujungimo elektronai visiškai pereina iš vieno atomo į kitą.
Kovalentinis klijavimas
Užuot praradę ar įgiję elektronus, kai kurie atomai formuodami molekules dalijasi elektronais. Atomai, kurie formuoja ryšius šiuo metodu, vadinamu kovalentiniu ryšiu, paprastai yra nemetalai. Dalijantis elektronais, gautos molekulės yra stabilesnės nei buvo ankstesni jų komponentai, nes ši jungtis leidžia kiekvienam atomui įvykdyti savo elektronų reikalavimus; tai yra elektronus traukia kiekvieno atomo branduoliai. To paties elemento atomai gali sudaryti viengubas, dvigubas ar trigubas kovalentines jungtis, priklausomai nuo juose esančių valentinių elektronų skaičiaus.
Metalinis klijavimas
Metalinis sujungimas yra trečiasis jungimo tipas, kuris vyksta tarp atomų. Kaip rodo jo pavadinimas, tokio tipo ryšys atsiranda tarp metalų. Metalo ryšyje daugelis atomų dalijasi valentiniais elektronais; taip atsitinka todėl, kad atskiri atomai tik laisvai laiko elektronus. Būtent toks elektronų gebėjimas laisvai judėti tarp daugybės atomų suteikia metalams jų išskirtines savybes, tokias kaip kaliojo plastiškumo ir laidumo. Šis gebėjimas sulenkti ar būti suardytas nesulaužant atsiranda todėl, kad elektronai paprasčiausiai slenka vienas virš kito, o ne išsiskiria. Metalų gebėjimas praleisti elektrą taip pat atsiranda dėl to, kad šie bendri elektronai lengvai praeina tarp atomų.
Vandenilio klijavimas
Nors joninis, kovalentinis ir metalinis sujungimas yra pagrindiniai jungimo būdai, naudojami junginiams sudaryti ir jiems būdingi savybės, vandenilio jungtis yra labai specializuota jungimo rūšis, kuri vyksta tik tarp vandenilio ir deguonies, azoto arba fluoras. Kadangi šie atomai yra daug didesni nei vandenilio atomas, elektronai linkę likti arčiau didesnis atomas, suteikdamas jam šiek tiek neigiamą krūvį, o vandenilio atomas - šiek tiek teigiamą mokestis. Būtent šis poliškumas leidžia vandens molekulėms sulipti; šis poliškumas taip pat leidžia vandeniui ištirpinti daugelį kitų junginių.
Klijavimo rezultatai
Kai kurie atomai gali sudaryti daugiau nei vienos rūšies ryšius; pavyzdžiui, metalai, tokie kaip magnis, gali sudaryti jonines arba metalines jungtis, priklausomai nuo to, ar kitas atomas yra metalas, ar nemetalas. Viso sujungimo rezultatas yra stabilus junginys, turintis unikalų savybių rinkinį.