Valentiškumas yra atomo gebėjimo jungtis su kitais atomais matas. Kuo didesnis valentingų elektronų skaičius, tuo reaktyvesnis yra atomas ar molekulė.
Kiek elektronų kiekvienoje orbitoje?
Pirmiausia stabiliausias pozicijas užims elektronai. Vidinėje orbitoje (K) telpa iki 2 elektronų. Kitoje orbitoje (L) telpa iki 8 elektronų. Kitoje orbitoje (M) taip pat telpa iki 8 elektronų.
Yra s, p, d ir f pogrindžiai kurie yra K, L, M, N orbitalėse.
8 elektronų buvimas L orbitoje suteikia stabilumą, atsižvelgiant į orbitos būtį pilnas. Turėdami 2 s orbitoje ir po 2 kiekvienoje iš 3 p sub-orbitalių, tai padaro L orbitą pilną. Tai taikoma ir M orbitai. Tai vadinama Aštuoneto taisyklė.
Raskite valiutos numerį
Norėdami sužinoti atominį skaičių, naudokite periodinę lentelę. Pirmajam pavyzdžiui naudokime anglį. Atomo skaičius yra 6, o tai reiškia 6 protonus ir 6 elektronus.
Vidinėje elektronų orbitoje yra 2 elektronai, taigi kitoje orbitoje yra 4 (6 - 2 = 4).
Išorinė orbita, įvairiais būdais judant 4 elektronams, apeinantiems branduolį, gali sukurti 4 viengubus ryšius.
Sakytum, kad anglies valentingumas yra 4.
Periodinės lentelės grupės
Periodinė lentelė išdėsto elementus pagal tam tikrą modelį, atsižvelgdama į jų elgesį. Elementai, turintys tą patį valentinių elektronų skaičių, turi tas pačias savybes. Grupės pavadintos elementu, esančiu periodinės lentelės stulpelio viršuje.
The 1A grupė Ličio šeima turi 1 valentinį elektroną. Atomai šiame periodinės lentelės stulpelyje linkę prarasti 1 elektronas, ir tai sujungia jį su atomu, kuris nori priimti 1 elektroną.
Elementai Berilis grupė turi 2 valentinius elektronus, o deguonies grupės elementai - 6. Laikydamiesi elementų, norinčių turėti pilną elektronų apvalkalą, modelio, deguonies grupės elementai mėgsta įgyti 2 elektronus.
Helio šeima, dar vadinama kilniosiomis dujomis, yra nereaguojanti, nes jų išoriniame elektronų apvalkale nėra angų.
Tokių elementų kaip geležis, kurie yra metalų šeimoje, valentingumas yra sudėtingesnis ir gali turėti skirtingą valentingumą, priklausomai nuo kitų aplink esančių atomų jėgų. Kai kurių valentingumas tam tikromis aplinkybėmis gali būti +2, o kitomis - +3. Viena iš šios dispersijos priežasčių yra ta, kad didesnėse molekulėse orbitalės yra toliau nuo branduolio, o tai reiškia, kad jėga, palaikanti elektroną su atomu, yra silpnesnė. Kita priežastis yra ta, kad orbitalės kartais yra arti viena kitos arba sutampa.
Boro (B) valentingumas
Vidinė orbita yra arčiausiai boro atomo centro ir joje yra 2 elektronai.
Kitoje orbitoje yra 3 elektronai, suskirstyti į požemis s ir p. Yra 2 elektronai s ir 1 elektroną p. Tai yra tolimiausi 3, taigi tai yra reaktyvieji elektronai. Kiekvienas prisijungs prie kitų atomų dalydamasis elektronu.
Boro valentingumas yra 3.
Numatyti elektronų elgesį
Elektronai užpildo atomines orbitales pagal tam tikrą modelį. The aufbau principas teigia, kad elektronai yra atominėse orbitalėse, pradedant mažiausios energijos elektronais, po kurių eina didesnės energijos elektronai.
Orbita 1_s_ užpildoma prieš 2_s, kuris užpildomas prieš 2_p ir taip toliau. Kiekvienas s, p ir d orbita turi 2 elektronus, kurie sukasi priešingomis kryptimis.
Valentingumą svarbu žinoti, nes tai leidžia numatyti, ar atomas yra labiau linkęs paaukotielektronai arba priimtijuos, ir tai leidžia sužinoti, kaip atomas sąveikaus su kitais atomais.