Pastatyti pavyzdinį atomą yra lengvas būdas mokiniams išmokti kai kurių pagrindinių chemijos principų. Atomas turi tris dalis: protonus, neutronus ir elektronus. Kiekvieno iš jų skaičius lemia, kokį elementą atomas atstovauja. Kelionė į jūsų vietinę amatų parduotuvę ir elementarus periodinės lentelės supratimas yra būtinas atomo atvaizdavimui. Kuo mažesnis elemento atomo skaičius, tuo lengviau bus sukurti atomo modelį.
Dažykite daleles skirtingomis spalvomis, kad jas būtų galima atskirti. Padarykite šešis iš 2 colių kamuoliukų vienos spalvos, kad jie atstovautų protonams, o kitus šešis 2 colių kamuoliukus - kitą spalvą - neutronams. 1 colio rutulius nudažykite trečiąja spalva, ir jie atstos elektronus. Elektronai yra daug mažesni nei protonai ir neutronai, tačiau nebūtų įmanoma sukurti modelį pagal mastelį.
Protonus pažymėkite „pliuso“ simboliu, o elektronus - „minuso“ simboliu. Tai atitinka teigiamą krūvį, kurį turi visi protonai, ir neigiamą krūvį, kurį turi kiekvienas elektronas. Neutronai neturi mokesčio.
Klijuokite protonus ir neutronus, kad susidarytumėte branduolį. Jie turėtų būti maišomi kuo griežčiau, kiekvienam protonui kontaktuojant bent su vienu neutronu. Tai yra anglies-12 atomas, specifinis izotopas. Anglis-13 turėtų papildomą neutroną, o anglis-14 - du papildomus neutronus.
Iškirpkite standžią vielą į 18 colių ir 36 colių ilgio. Pristatykite du elektronus per 18 colių ilgį, o likusius keturis elektronus - per 36 colių ilgį. Sulenkite laidus, kad padarytumėte apskritimą, ir prijunkite jų galus lipnia juostele. Lygiai taip pat atstokite elektronus ant jų orbitų, nes jų krūviai atstumia vienas kitą realiame atome.
Prijunkite elektronų orbitas prie branduolio įkišdami keturis plonus medinius kaiščius į branduolį 90 laipsnių kampu vienas kito atžvilgiu, kad susidarytumėte kryžiaus formą, ir sukdami apskritus laidus į kaiščius. Mažesnė orbita reiškia pirmąjį energijos lygį, kuriame telpa ne daugiau kaip du elektronai, o didesnė orbita yra antroji energijos lygis, kuriame telpa ne daugiau kaip aštuoni elektronai. Tai Bohro elektronų modelis, kuris nėra tobulas vaizdavimas, nes neįmanoma tiksliai nustatyti vieno atomo elektrono vietos.