Periodinė lentelė yra suskirstyta į stulpelius ir eilutes. Skaitydami periodinę lentelę iš dešinės į kairę, padidėja protonų skaičius branduolyje. Kiekviena eilutė nurodo energijos lygį. Kiekvienos kolonos elementai turi panašias savybes ir tą patį valentinių elektronų skaičių. Valentiniai elektronai yra elektronų skaičius tolimiausiame energijos lygyje.
Elektronų skaičius
•••Tomaszas Wyszoamirskis / „iStock“ / „Getty Images“
Elektronų skaičius kiekviename energijos lygyje parodytas periodinėje lentelėje. Elementų skaičius kiekvienoje eilutėje parodo, kiek elektronų reikia kiekvienam lygiui užpildyti. Vandenilis ir helis yra pirmoje periodinės lentelės eilėje arba laikotarpyje. Todėl pirmasis energijos lygis iš viso gali turėti du elektronus. Antrasis energijos lygis gali turėti aštuonis elektronus. Trečias energijos lygis iš viso gali turėti 18 elektronų. Ketvirtasis energijos lygis gali turėti 32 elektronus. Pagal Aufbau principą, elektronai pirmiausia užpildys žemiausius energijos lygius ir įsikurs į aukštesnius lygius tik tuo atveju, jei energijos lygis dar nebus pilnas.
Orbitos
•••Romanas Sigaevas / „iStock“ / „Getty Images“
Kiekvieną energijos lygį sudaro sritys, žinomos kaip orbita. Orbita yra tikimybės sritis, kurioje galima rasti elektronų. Kiekvienas energijos lygis, išskyrus pirmąjį, turi daugiau nei vieną orbitą. Kiekviena orbita turi tam tikrą formą. Šią formą lemia energija, kurią turi orbitoje esantys elektronai. Elektronai gali judėti bet kurioje orbitos formos vietoje atsitiktinai. Kiekvieno elemento charakteristikas lemia orbitoje esantys elektronai.
„S Orbital“
•••Archeophoto / iStock / Getty Images
S-orbita yra rutulio formos. S-orbita visada yra pirmoji, užpildoma kiekviename energijos lygyje. Pirmieji du periodinės lentelės stulpeliai yra žinomi kaip s-blokas. Tai reiškia, kad šių dviejų kolonų valentiniai elektronai egzistuoja s-orbitoje. Pirmajame energijos lygyje yra tik s-orbita. Pavyzdžiui, vandenilis s-orbitoje turi vieną elektroną. Helis s-orbitale turi du elektronus, užpildančius energijos lygį. Kadangi helio energijos lygis užpildytas dviem elektronais, atomas yra stabilus ir nereaguoja.
„P Orbital“
•••carloscastilla / iStock / Getty Images
P-orbita pradeda pildytis, kai s-orbita užpildoma kiekviename energijos lygyje. Vienam energijos lygiui yra trys p-orbitalės, kurių kiekviena yra panaši į sraigto mentę. Kiekvienoje iš p-orbitalių telpa du elektronai, iš viso šeši p-orbitalėse esantys elektronai. Pagal Hundo taisyklę, kiekviena p-orbita, tenkanti vienam energijos lygiui, turi gauti vieną elektroną, kol uždirba antrąjį elektroną. P-blokas prasideda kolonoje, kurioje yra boras, ir baigiasi tauriųjų dujų kolona.
D ir F Orbitalos
•••agsandrew / iStock / Getty Images
D- ir f-orbitalės yra labai sudėtingos. Vienam energijos lygiui yra penkios d-orbitos, pradedant trečiuoju energijos lygiu. Pereinamieji metalai sudaro d-orbitales. Kiekvienam energijos lygiui yra septyni f-orbitalės, pradedant penktuoju energijos lygiu. Lantanidas ir aktinidas sudaro f-orbitales.