Cheminė reakcija ne visada matoma žmogaus akiai, tačiau kartais tai keičia įspūdingą spalvą ir daro mokslo eksperimentus smagesnius. Sujungus dvi ar daugiau medžiagų, jos sukuria vieną ar daugiau naujų medžiagų, kurių molekulinės molekulės kartais skiriasi struktūros iš originalių medžiagų, tai reiškia, kad jos įvairiais būdais sugeria ir spinduliuoja šviesą, todėl atsiranda spalva pakeisti.
Natrio hidroksidas ir fenolftaleinas
Fenolftaleinas yra universalus indikatorius, o tai reiškia, kad jis keičia spalvą, kad parodytų tam tikrų tirpalų pH. Rūgščiuose tirpaluose fenolftaleinas išlieka bespalvis, o šarminiuose - rausvas. Natrio hidroksidas yra pagrindas, todėl, pridedant fenolftaleino, tirpalas tampa rausvas. Kiti laboratorijoje dažniausiai naudojami rodikliai yra lakmusas ir metiloranžas. Lakmuso indikatoriaus tirpalas rūgštiniuose tirpaluose būna raudonas, šarminiuose - mėlynas, neutraliuose - purpurinis. Rūgščiuose tirpaluose metilo oranžinė spalva tampa raudona, o neutraliuose ar šarminiuose - geltona.
Krakmolo ir jodo tirpalai
Krakmolo bandymas yra cheminė reakcija, nustatanti, ar medžiagoje yra krakmolo amilozės. Pridedant krakmolo į jodą vandenyje, jis sukuria krakmolo / jodo kompleksą su intensyvia mėlyna spalva. Norėdami patikrinti, ar maisto produktuose yra krakmolo, vandenyje sumaišykite jodo ir kalio jodido tirpalą. Tirpalas yra šviesiai oranžinės-rudos spalvos, tačiau tepant jį tiesiai į mėginį, kuriame yra krakmolo (pavyzdžiui, bulvių ar duonos), jis tampa mėlynai-juoda spalva.
Hidratuotas vario karbonatas
Variui reagavus su elementais (deguonimi, vandeniu ir anglies dioksidu), jis nuo savo elemento spalvos tampa raudonai ruda iki žalia. Ši cheminė reakcija yra hidratuotas vario karbonatas, o garsus jos pavyzdys yra Laisvės statula. 1886 m. Pastatyta Laisvės statula iš pradžių buvo raudonai ruda. Laikui bėgant, jo vario plokštės patyrė cheminę reakciją. Tie patys dalykai gali nutikti ir vario centams. Panaši reakcija įvyksta, kai geležis rūdija: ant jos paviršiaus susidaro geležies oksidas (oksidacija), dėl kurio geležis tampa rausva.
Mėlyno butelio demonstravimas
„Mėlyno buteliuko demonstravimas“ apima gliukozės, natrio hidroksido, metileno mėlynojo ir distiliuoto vandens tirpalą. Kai purtote tirpalą pusiau užpildytame butelyje, deguonis patenka į tirpalą, oksiduodamas metileno mėlyną ir paversdamas mėlyną. Kai kratymas sustoja, deguonis išsiskiria iš tirpalo ir vėl tampa bespalvis. Tai yra grįžtama redokso reakcija.
Kartais spalvos pasikeitimas yra tiesiog dviejų spalvų maišymas, o ne dėl naudojamų medžiagų sudėties pasikeitimo. Pavyzdžiui, įdėjus raudonus maistinius dažus ir mėlynus maisto dažus į stiklinę su vandeniu, gaunamas purpurinis vanduo, tačiau jokios cheminės reakcijos neįvyko. Medžiagos ištirpo viena kitoje, tačiau išlaikė savo molekulinę tapatybę.