Jūs užkariavote junginių pavadinimą ir dabar esate pasirengęs pereiti prie balansuojančių cheminių lygčių. Tačiau procesas apima daugiau skaičių, o koeficientai jau atrodo sunkesni nei prenumeratos. Cheminės formulės abonementai yra pastovūs kiekvienam junginiui. Natrio fosfatas visada yra Na3PO4. Metanas visada yra CH4. Net junginiuose, kurie gali būti išreikšti keliais būdais (acto rūgštis: CH3COOH arba C2H3O2), visada yra vienodas jų atitinkamų elementų skaičius. Taip nėra koeficientams. Metanas cheminėje lygtyje gali pasirodyti kaip 3CH4, 4CH4 ar net 18CH4. Kaip šis skaičius gali pasikeisti nekeičiant junginio? O dėl ko jis keičiasi? Atkreipkite dėmesį, kad visi skaitmenys, einantys po cheminių simbolių, turėtų būti prenumeratos.
Identifikavimas
Cheminės formulės koeficientas yra skaičius prieš pat junginį. Jis rodomas visu dydžiu, niekada nėra indeksas ar viršutinis indeksas.
Funkcija
Cheminės formulės koeficientas nurodo kiekvienos esamos cheminės medžiagos kiekį. Medžiagos kiekis matuojamas moliais.
Kurmis
Apgamas gali būti kebli sąvoka. Painiava paprastai apima faktą, kad ją galima naudoti matuojant atomus, molekules ar bet ką, kas susiję su kiekiu. Tiesiog nepamirškite, kad apgamas matuoja patį pagrindinį kiekio vienetą. Jei turite reikalų su vandenilio atomais, molis matuoja esamų atomų kiekį. Jei turite reikalų su etano molekulėmis (CH3CH3), molekulė yra pats pagrindinis vienetas, o ne atomas. Apgamas yra 6,022x10 ^ 23 pagrindinio vieneto. (Raštinė rodo viršutinį indeksą; 10 ^ 23 yra 10 pakelta iki dvidešimt trečios galios.) Vienas vandenilio molis yra 6,022x10 ^ 23 vandenilio atomų. Vienas etano molis yra 6,022x10 ^ 23 etano molekulių. Cheminės formulės koeficientas rodo, kiek tos medžiagos molių yra. 3CH4 reiškia, kad yra 3 moliai CH4, taigi 1,8066x10 ^ 24 CH4 molekulės.
Balansavimo lygtys
Koeficientai naudojami lygčių balansavimo procese, žinomame kaip stechiometrija. Prie cheminių lygčių junginiams pridedame koeficientus, kad įsitikintume, jog kiekvieno elemento molių skaičius yra vienodas abiejose lygties pusėse. Pavyzdžiai: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moliai Na, 1 molis PO4 -> 3 moliai Na, 1 molis PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 molis C, 4 moliai H, 4 moliai O -> 1 moliai C, 4 moliai H, 4 moliai O
Kurmių pavertimas gramais
Mes taip pat naudojame koeficientus nustatydami cheminės medžiagos kiekį, naudojamą laboratorijoje. Mes negalime pasverti kurmių ant savo svarstyklių, todėl mes turime konvertuoti apgamus į gramus. Šiam perskaičiavimui naudojame kiekvieno elemento molinę masę, esančią periodinėje lentelėje. Jei atlikdami stechiometrinius skaičiavimus žinome, kad mums reikia 5 molių ledo (H2O), tada išsiaiškinkite, kiek gramų ledo reikia pridėti prie reakcijos: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g ledas