Apgamas yra viena iš svarbesnių chemijos sąvokų. Techniniu požiūriu apgamas susideda iš 6.022 x 1023 medžiagos molekulės. Praktiskiau tariant, molis yra molekulių skaičius, reikalingas medžiagos kiekiui gramais gauti, lygus medžiagos molekulinei masei atominės masės vienetais arba amu. Todėl, jei medžiagos molekulinė masė atspindi gramų, reikalingų 1 moliui, skaičių, tada moliai, kuriuos pateikia bet koks nurodytas medžiagos kiekis, bus lygūs tos medžiagos gramais, padalintam iš jos molekulės svoris. Matematiškai tai atspindi moliai = molekulinė masė gramais arba moliai = g ÷ MW.
Nustatykite junginio, kurio moliai bus apskaičiuojami, molekulinę formulę. Jei šios informacijos dar nėra, tai pateikia daugybė informacinių knygų ir internetinių duomenų bazių šaltiniuose pateikiama informacija, įskaitant Nacionalinio standartų ir technologijos instituto svetainę skyrius. Tarkime, kad norėjote nustatyti aspirino molius 250 mg aspirino tabletėje. Įvedus „aspiriną“ į NIST duomenų bazę paaiškėja, kad vaisto cheminis pavadinimas yra 2-acetiloksi-benzenkarboksirūgštis, o jo molekulinė formulė yra C9H8O4. Tai rodo, kad vienoje aspirino molekulėje yra devyni anglies, aštuoni vandenilio ir keturi deguonies atomai.
Apskaičiuokite junginio molekulinę masę, naudodami atominę masę, pateiktą periodinėje elementų lentelėje. Padauginkite kiekvieno atomo tipo skaičių iš jo molekulinės masės ir susumuokite sandaugą. Aspirino atveju anglies, vandenilio ir deguonies molekulinė masė yra atitinkamai 12,01, 1,01 ir 16,00 amu. Todėl aspirino molekulinė masė yra 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 am.
Apskaičiuokite medžiagos molius, padalydami medžiagos masę gramais iš molekulinės masės amu. Tokiu atveju aspirino tabletėje yra 250 mg arba 0,250 g. Todėl 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 moliai aspirino.
Dalykai, kurių jums prireiks
- Periodinė elementų lentelė
- Skaičiuoklė
