Pagrindinis Žemės atmosferos komponentas (78,084 proc. Tūrio) azoto dujos yra bespalvės, bekvapės, beskonės ir gana inertiškos. Jo tankis esant 32 laipsniams pagal Fahrenheitą (0 laipsnių C) ir vienai slėgio atmosferai (101,325 kPa) yra 0,07807 svarai / kubinė pėda (0,0012506 gramai / kubinis centimetras).
Virimo taškas
Azoto dujų virimo temperatūra vienoje slėgio atmosferoje (101,325 kPa) yra -320,4 ° F (-195,8 ° C).
Cheminės savybės
Azoto dujos paprastai nereaguoja su daugeliu medžiagų ir nepalaiko degimo.
Azoto dujų naudojimas
Dėl stabilumo azoto dujos yra daug pramoninės paskirties. Kadangi normaliomis sąlygomis jis nereaguos su daugeliu junginių, jis naudojamas kaip konservantas oksidacijai išvengti. Atšaldytas iki skystos būsenos, azotas yra plačiai naudojamas medicinos, chemijos ir gamybos pramonėje kaip šaltnešis.
Biologinė svarba
Azotas, kaip svarbus elementas, reikalingas daugelio organinių junginių sintezei, daugelyje ekosistemų yra ribojanti maistinė medžiaga. Daugumai organizmų trūksta galimybės naudoti azoto dujas kaip azoto šaltinį; tačiau per procesą, vadinamą azoto fiksavimu, kai kurios žemės ūkiui svarbios bakterijos sintetina azoto molekules iš atmosferos azoto dujų.
Fiziologinis azoto dujų poveikis
Kai žmogus kvėpuoja oru veikdamas slėgį, ore esantis azotas ištirpsta kūno audiniuose. Pašalinus slėgį iš kūno, ištirpusios azoto dujos išeina iš tirpalo, sukeldamos skausmingą ir potencialiai gyvybei pavojingos būklės, žinomos kaip I ir II tipo dekompresijos ligos (taip pat žinomos kaip Caissono liga arba vingiai “). Be to, didelis dalinis azoto dujų slėgis gali pakenkti smegenų funkcijai esant tokiai būklei, kaip azoto narkozė.