Normalumas apibūdina vandenilio jonų, išsiskiriančių iš vieno litro rūgšties, skaičių bazės buvimas arba hidroksido jonų, išsiskiriančių iš bazės, dalyvaujant rūgštis. Kai kuriais atvejais tai gali būti naudingesnis matavimas nei moliškumas, apibūdinantis tik skaičių rūgščių arba bazinių molekulių litre, nes skirtingos rūgštys ir bazės gamina skirtingą jonai. Kai sukursite 50 procentų normalų druskos rūgšties tirpalą, jame visada bus tas pats jonų skaičius, kaip ir kituose to paties normalumo tirpaluose.
Pridėkite vandenilio (1,007 g / mol) ir chloro (35,45 g / mol) molinę masę, kad nustatytumėte druskos rūgšties molinę masę (36,457 g / mol). Kiekvieno elemento molinė masė lygi jo atominei masei, nurodytai periodinėje elementų lentelėje.
Norėdami apskaičiuoti ekvivalentinę masę, padalykite druskos rūgšties molinę masę iš vandenilio jonų, kuriuos išskiria kiekviena molekulė, skaičiaus. Kadangi yra tik vienas vandenilio atomas, gali būti tik vienas jonas; todėl ekvivalentinė masė yra 36,457 / 1 arba 36,457.
Pakeiskite ekvivalentinę masę (EqM), norimą normalumą (0,5 N) ir norimą tirpalo tūrį litrais (L) į EqM * N * L lygtį, kad apskaičiuotumėte druskos rūgšties gramų skaičių, kurio reikia sprendimas. Pavyzdžiui, jei norite pagaminti 1 ltr. sprendimo lygtis būtų 36,457 * 0,5 * 1.
Supaprastinkite lygtį. Pavyzdžiui, 1 ltr. tirpalo, jums reikės 18,2285 g grynos druskos rūgšties. Tačiau stiprios rūgštys, tokios kaip druskos rūgštis, niekada neparduodamos grynos, todėl reikia atlikti daugiau skaičiavimų.
Patikrinkite indą su rūgštimi, nustatykite jo procentinę koncentraciją ir specifinė gravitacija. Druskos rūgštis dažnai sudaro 37 proc. Rūgšties ir 63 proc. Vandens, kurio savitasis svoris yra 1,19 g / ml.
Pakeiskite reikiamus druskos rūgšties gramus (G), procentinę koncentraciją (C) ir savitąjį svorį (SG) į G / (C * SG) lygtį, kad apskaičiuotumėte jums reikalingos praskiestos rūgšties tūrį naudoti.