Kas yra bevandenis dietilo eteris?

Eteriai yra organinių junginių klasė, turinti eterio funkcinę grupę. Eteris turi bendrą R-O-R ’formulę, kur R ir R’ reiškia bet kokią alkilo arba arilo grupę, susijungusią su deguonies atomu. Dietilo eteris arba etilo eteris yra vienas eterio pavyzdžių.

Tačiau dėl savo paplitimo organinėje chemijoje ir biochemijoje dietilo eteris dažnai naudojamas pakaitomis su „eteriu“. Iki pašalinant vandenį iš dietilo eterio, susidaro bevandenis (sausas) dietilo eteris, kuris paprastai naudojamas kaip tirpiklis organinėje chemijoje laboratorijos.

Dietilo eteris turi a cheminė formulė C₄H₁₀O ir molekulinė masė 74,12 g / mol. Jis yra bespalvis, bet turi stiprų, ryškų kvapą ir karštą, saldų skonį. Etilo eteris yra labai degus ir lakus. Dietilo eteris virimo taškas yra 34,6 ° C, o dietilo eteris lydymosi temperatūra yra –116,3 ° C. The struktūra dietilo eterio yra CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃, su rutulio ir lazdos modeliu taip:

Nors eteriai turi didelis cheminis stabilumas, jie gali būti skaldomi naudojant tam tikrus reagentus arba esant ekstremalioms sąlygoms. Dietilo eteris taip pat gali sudaryti peroksidus esant deguoniui ir šviesai. Tai taip pat yra „Lewis“ ir „Brønsted“ bazė ir svarbus tirpiklis Grignard reagentams.

Pramoninė dietileterio gamyba atliekama alkoholių kondensacija. Esant aukštai temperatūrai (nuo 130 ° C iki 140 ° C), dvi alkoholio molekulės kondensuojasi, sudarydamos vieną eterio ir vandens molekulę. Šią reakciją katalizuoja rūgštys, paprastai sieros rūgštis, mechanizmas pavaizduotas žemiau:

•••Pieštas naudojant „ChemDraw“

Aukštesnėje nei 150 ° C temperatūroje etanolis dehidratuojamas (pašalinamas) ir susidaro etilenas. Šis kondensacijos metodas taip pat netinka gaminant nesimetriškus eterius. Kadangi jokiu būdu negalima kontroliuoti, kuris OH gauna protonavimą ar veikia kaip nukleofilas, susidarys dviejų skirtingų simetriško ir norimo nesimetriško eterio mišinys.

Bevandenio dietilo eterio kondensacijos produktas džiovinamas plonais metalo natrio griežinėliais, o po to distiliuojamas vandens vonelėje. Patogesnis laboratorinio dietilo eterio džiovinimo būdas yra naudoti desikantą, pavyzdžiui, molekulinius sietus, kurie jungia aliuminio oksido ir silicio dioksido tetraedrų tinklus.

Jį galima suaktyvinti kaitinant, kad susidarytų vienodos ertmės, kurios selektyviai absorbuoja konkretaus dydžio molekules. Dietilo eterio vandeniui pašalinti tinkamas 4Å porų dydis.

Eteris per visą ligos istoriją buvo naudojamas kaip skorbuto ar plaučių uždegimo gydymas. 1846 m. ​​Amerikos odontologas Williamas T. G. Mortonas pirmą kartą viešai pademonstravo eterio, kaip veiksmingo, naudojimą chirurginis anestetikas. Dietileterio naudojimas turi didelių pranašumų, palyginti su chloroformu, dėl didesnio terapinio / saugumo lango, tačiau jis vis tiek turi nepageidaujamą šalutinį poveikį.

Šiandien eterius pakeitė modernūs anestetikai, pasižymintys dar geresnėmis savybėmis. Dietilo eteris vis dar yra a įprastas laboratorinis tirpiklis cheminėms reakcijoms ir skysčių-skysčių ekstrahavimui. Pavyzdžiui, jis naudojamas kaip tirpiklis celiuliozės plastikų gamybai. Dėl žemos pliūpsnio temperatūros jis taip pat naudojamas kaip paleidimo skystis tam tikriems varikliams šaltame klimate.

Įkvėpus dietilo eterio pavojus yra pykinimas, vėmimas ir net sąmonės netekimas. Tai taip pat gali sukelti dirginimą ir nudegimus, tiesiogiai patekus į akis ir odą.

Etilo eteris taip pat yra nepaprastai didelis degi ir gali užsidegti liepsna, šiluma ir statine elektra. Esant orui ir šviesai, eteris linkęs formuotis sprogiai peroksidai, kuris yra ypač pavojingas, kai bandoma išgarinti iki sausumo.

Todėl komercinis dietileteris dažnai stabilizuojamas butilintu hidroksitoluenu (BHT), siekiant sumažinti peroksidų susidarymą. Peroksido bandymo juostelės taip pat yra skirtos peroksido kiekiui senuose eterio buteliuose laboratorijoje matuoti.