Elektronai yra mažos subatominės dalelės, turinčios neigiamą krūvį, sklindančios aplink apvalkalus aplink atomo branduolį. Kiekvienas apvalkalas gali būti laikomas energijos lygiu, o prieš elektronui pereinant į aukštesnės energijos apvalkalą, kiekvienas energijos lygis turi būti pilnas elektronų. Kiekviename apvalkale laikomų elektronų kiekis skiriasi, o orbitos ir elektronų išsidėstymas nėra panašūs į dažniausiai matomus apskrito modelius.
Elektronai iš apvalkalo
Kiekvienas elektronų apvalkalas turi skirtingą elektronų kiekį, kad visiškai užpildytų apvalkalą. Pirmasis elektronų apvalkalas gali talpinti du elektronus. Elementai vandenilis su vienu elektronu ir helis su dviem elektronais yra vieninteliai elementai, turintys tik vieną elektronų apvalkalą. Antrasis apvalkalas gali talpinti aštuonis elektronus. Trečiasis apvalkalas talpina 18 elektronų, o ketvirtasis - 32.
Kriauklės
Elektronų lukštai dar skirstomi į daleles. Šie apvalkalai laikomi energijos lygiais elektronų apvalkalo energijos lygiuose. Šiuos dalinius korpusus žymi raidės s, p, d, f. Jie turi tam tikrą elektronų skaičių. Pavyzdžiui, s sub-apvalkalas turi du elektronus, o p-sub-shell - šešis. Kiekvienas dalinis apvalkalas sugeba talpinti dar keturis elektronus, palyginti su ankstesniu apvalkalu.
Sub-Shell žymėjimas
Kiekviename iš elektronų apvalkalų yra daliniai apvalkalai. Pavyzdžiui, elementas boras turi penkis elektronus. Pirmieji du elektronai telpa į pirmąjį apvalkalą ant pirmojo ir vienintelio dalinio korpuso. Antrasis elektronų apvalkalas turi tris elektronus. Pirmieji du yra ant s-apvalkalo, o po p-apvalkalu yra vienas elektronas. Paprastas boro porūšio žymėjimas yra 1s2 2s2 2p1. Šis žymėjimas nurodo, kuris elektronų apvalkalas pirmas skaičiumi, antrinis apvalkalas - raide ir kiek elektronų yra ant apvalkalo su skaičiumi.
„Sub-Shell“ forma
Nors įprasta matyti, kad elektronų modeliai naudoja žiedines figūras elektronams ir elektronų apvalkalams parodyti, orbitos forma iš tikrųjų labai skiriasi. S-apvalkalas yra rutulio formos. Kiekviena p orbita yra hantelio formos. P orbitos hantelio forma gali laikyti tik du elektronus. Kadangi p orbitale gali būti iš viso šeši elektronai, kad p orbita būtų pilna, centre turi būti trys hantelių formos, kurios tarpusavyje susikibę.
Elektronų debesis
Elektronai, esantys elektronų apvalkaluose ir dalyse, nesisuka aplink apvalkalus iš anksto apibrėžtoje orbitoje. Elektronai juda debesyje. Pavyzdžiui, s antriniame lygyje sferos pavidalu yra ne daugiau kaip du elektronai. Du elektronai nesisuka aplink sferos kraštą; jie bet kada gali būti bet kurioje sferinės formos vietoje. Iš tikrųjų, remiantis kvantine fizika, elektronai gali išeiti už sferos ribų. S-apvalkalo sferinė forma yra tik labiausiai tikėtina vieta elektronams surasti bet kuriuo konkrečiu metu. Tai sukuria tikimybės debesį, kuriame elektronas gali būti bet kuriuo metu. Tai pasakytina apie visus elektronų apvalkalus ir dalinius korpusus.