Apgamas yra matavimo vienetas, naudojamas išreikšti medžiagos kiekį, esantį tam tikrame bet kurio elementinio cheminio vieneto, pvz., Atomų, molekulių ar jonų, kiekyje. Šių vienetų, esančių viename molyje bet kurios medžiagos, skaičius yra konstanta, kuri vadinama Avogadro skaičiumi ir yra lygi 6,22x10 ^ 23 vienetams. Apgamai ir molekulinė masė vaidina esminį vaidmenį apskaičiuojant chemines reakcijas ir jose dalyvaujančius dydžius.
Sužinokite standartinę kiekvieno elemento atominę masę HNO3. Pažvelkite į periodinę lentelę ir po elementų simboliais užrašykite skaičius, kurie yra atitinkamai 1, 14 ir 16. Išreikškite šiuos skaičius atominės masės vienetais („u“).
Atkreipkite dėmesį į visų HNO3 komponentų atomų kiekius, kurie yra 1 vandenilio atomas, 1 azoto ir 3 deguonies atomai. Padauginkite kiekvieną atomo svorį iš kiekvieno elemento, esančio junginyje, atomų kiekio. Sudarykite rezultatus, kad gautumėte molinę masę: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 g / mol. Tai yra HNO3 kiekis gramais, esantis 1 molyje medžiagos.
Nustatykite patys arba, jei vykdote instrukcijas, perskaitykite eksperimento nurodymus, kad sužinotumėte, kiek HNO3 naudojate savo skaičiavimams atlikti. Konvertuokite skaičius į gramus, jei jie išreikšti kitais vienetais.
Padalinkite HNO3 kiekį iš 63, kad nustatytumėte, kiek apgamų yra HNO3 kiekyje, kurį naudojate savo skaičiavimams. Pavyzdžiui, jei yra 1000 gramų HNO3, padalykite 1000 iš 63; rezultatas bus molių, esančių 1000 gramų HNO3, skaičius, kuris yra 15,87 moliai.
Literatūra
- Antoine.frostburg: Kurmių koncepcija
apie autorių
Rašydamas ispanų ir anglų kalbomis, Martin Adamovic psichologiją, rinkodarą, gyvenimo būdą ir sportą nagrinėjo nuo 2009 m. Ji dirbo sporto žurnaliste įvairiose mobiliosiose sporto programose Europoje, įskaitant „General Mobile“ ir „Bravo Game Studios“. Adamovičius turi B.A. ispanų kalba ir verslą Kolorado universitete ir šiuo metu studijuoja teisę.
Nuotraukų kreditai
„Hemera Technologies“ / „PhotoObjects.net“ / „Getty Images“