Kiekvieną molekulės tipą sudaro tam tikri savo atomų rinkiniai. Molekulėje esančių atomų skaičius, molekulių atomų rūšys ir molekulių atomų išsidėstymas kartu nustato molekulės unikalias savybes. Štai kodėl svarbu mokėti apibūdinti molekulių grupę pagal juos sudarančius atomus, ar tai paprastos molekulės su dviem atomais, ar labai didelės, sudėtingos molekulės, tokios kaip DNR, turinčios milijonus atomai.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Ne visada įmanoma atlikti paprastą konversiją iš molekulių į atomus, nes kai kurios molekulės yra sudėtingos struktūros, sudarytos iš daugiau nei vieno atomo tipo.
Paprasta konversija iš molekulių į atomą
Pagrindinė medžiaga, kurios negalima supaprastinti, pvz., Vandenilis ar deguonis, yra žinoma kaip elementas. Mažiausias to elemento kiekis yra žinomas kaip atomas. Kai chemiškai sujungiami du ar daugiau atomų, tai vadinama molekule. Kai kuriais atvejais, pavyzdžiui, vandeniliu ir deguonimi, molekulė yra visiškai pagaminta iš to paties atomo, pavyzdžiui, vandenilio dujos (molekulė) yra sudarytos iš dviejų vandenilio atomų. Čia konvertuoti molekules į atomus yra taip paprasta, kaip padalinti iš dviejų.
Kompleksinės konversijos iš molekulių į atomus
Kitais atvejais molekulę sudaro daugiau nei vieno tipo atomai. Pavyzdžiui, anglies dioksido molekulėje yra du deguonies atomai ir vienas anglies atomas (iš viso trys atomai vienoje anglies dioksido molekulėje). Taigi, jei turite dvi anglies dioksido molekules, iš viso turite šešis atomus: keturis deguonies ir du anglies atomus.
Avogadro numeris
Kai konvertuojate molekules į atomus, naudinga žinoti apie apgamus. Apgamas yra vienetas, naudojamas medžiagos kiekiui matuoti, kad mokslininkai galėtų nuspėti cheminių reakcijų metu naudojamų medžiagų mases. Vienas molis yra Avogadro dalelių (atomų, molekulių, jonų ar elektronų) kiekis medžiagoje. Konvertuoti į apgamus yra gana lengva, nes konversija visada yra ta pati. Apgamas yra 6.022 × 1023 kažko, ir šis skaičius vadinamas „Avogadro“ numeriu. Chemijoje tai yra: apgamų skaičius × Avogadro skaičius = atomų ar molekulių skaičius. Nesvarbu, ar atsakymas yra atomai, ar molekulės, priklauso nuo to, apie ką kalbate. Jei kalbate apie vandenį, apgamas yra Avogadro vandens molekulių skaičius. Jei kalbate apie vandenilio atomus, molis yra Avogadro vandenilio atomų skaičius. Pvz., Jei žinote, kad turite 75,3 × 1023 vandens molekulių, galite nustatyti apgamų skaičių: 75,3 × 1023 ÷ 6.022 × 1023 = 12,5 moliai vandens.