Chemikai naudoja „apgamus“, kilusius iš vokiečių kalbos žodžio „molekulė“, kaip vieną iš būdų apibūdinti cheminio junginio kiekį. Tokie vienetai kaip gramai ar svarai apibūdina cheminės medžiagos masę, o apgamai apibūdina to junginio dalelių - arba atomų, arba molekulių - skaičių. Vienas apgamas prilygsta labai dideliam dalelių skaičiui: 6,02 x 10 ^ 23 jų. Galite rasti bet kokio junginio masės apgamus.
Užrašykite junginio, kuriam skaičiuojate apgamų skaičių, molekulinę formulę. Molekulinėje formulėje pateikiami elementų atomų tipai ir kiekvienos rūšies kiekiai, esantys junginio molekulėje. Pavyzdžiui, molekulinė vandens formulė yra H2O, parodydamas, kad kiekviena vandens molekulė yra sudaryta iš dviejų vandenilio elemento ir vieno deguonies atomo atomų.
Padauginkite kiekvieno junginio elemento atominę masę iš to elemento atomų kiekio junginio formulėje, tada pridėkite visus gautus produktus. Vandens atveju vandenilio atominę masę padauginkite iš dviejų, o deguonies - iš vieno, tada pridėkite produktus. Skaitmeniškai tai būtų (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Tai yra molinė junginio masė; jis turi gramų vienetus moliui.
Padalinkite junginio masę gramais iš ką tik apskaičiuotos molinės masės. Atsakymas yra tos junginio masės molių skaičius. Pavyzdžiui, 25 gramai vandens yra lygūs 25/18,016 arba 1,39 molio.