Kalcitas ir kvarcas yra mineralai, susiję su daugeliu uolienų tipų. Kalcitas ištirpsta esant rūgštims, tačiau to paties nėra ir su kvarcu. Nors kalcitas yra plačiai prieinamas visame pasaulyje, kvarcas yra antras pagal mineralą planetoje po lauko špato. Kiti šių mineralų skirtumai yra išvaizda, cheminė sudėtis, kietumas, jų buvimas gamtoje ir panaudojimas.
Išvaizda
Kalcitas dažnai būna nuo baltos iki skaidrios, tačiau gali būti žalios, pilkos, mėlynos ar geltonos spalvos. Kvarcas pasižymi platesniu spalvų diapazonu, nuo šviesiai geltonos spalvos, būdingos kvarco atmainai, vadinamai citrinu, iki ryškiai violetinės ametisto kvarco. Nors kalcito ir kvarco yra šešiakampėse ir piramidinėse formose, kalcitas rodo didesnį kristalų pakitimų diapazoną, palyginti su kvarco mineralais.
Cheminė sudėtis ir kietumas
Kalcitas gaminamas iš kalcio karbonato, junginio, kuriame yra kalcio, anglies ir deguonies atomų. Kvarcas yra silicio dioksidas, cheminis junginys, turintis vieną silicio atomą ir du deguonies atomus. Kvarcas yra daug kietesnis nei kalcitas. Kvarcas pasiekia 7 pagal Mohso mineralinio kietumo skalę, tuo tarpu kalcito kietumas yra 3.
Buvimas gamtoje
Kalcitas yra daugelyje nuosėdinių uolienų, tokių kaip kalkakmenis, o kvarcas yra labiau paplitęs kaip magminių uolienų, tokių kaip granitas ir bazaltas, komponentas. Kalcitas taip pat yra pagrindinis stalagmitų ir stalaktitų, darinių, esančių urvuose ir jūrų organizmų kriauklėse, pavyzdžiui, kempinės ir austrės, komponentai. Kvarcas nėra susijęs su gyvais padarais, tačiau taip pat yra kvarcito, gneiso ir kitų metamorfinių uolienų, kurios susidaro esant aukštam slėgiui ir temperatūrai, komponentas.
Naudoja
Kalcitas statybų pramonėje naudojamas cementui ir skiediniams gaminti. Jis taip pat naudojamas kaip rūgštingumo neutralizatorius chemijos ir farmacijos pramonėje, taip pat siekiant atgauti upes, ežerus ir dirvožemį, kurio pH lygis yra žemas. Kvarcas yra svarbus mineralas stiklo gamybos procese, kaip pramoninis abrazyvas ir kaip brangakmenis papuošaluose.