Kai joninė molekulė, kaip ir valgomoji druska, ištirpsta vandenyje, ji išsiskiria į anijonus ir katijonus. Anijonai yra neigiamai įkrauti atomai arba molekulės, nes jie turi vieną iš daugiau papildomų elektronų. Katijonai yra teigiamai įkrauti atomai ar molekulės, nes jiems trūksta vieno ar kelių elektronų. Apskaičiuoti jonų koncentraciją, kuri susidaro, kai joninė molekulė ištirpsta vandenyje, nėra sunku ką daryti tol, kol žinote molekulės tirpumo konstantą ir priešingai įkrautos koncentraciją jonų.
Apsvarstykite joninę molekulę, kurią tiriate, ir nustatykite, kaip ji ištirpsta vandenyje - kokie yra katijonai ir anijonai. Pavyzdžiui, iš švino (II) fluoro PbFl2 gaunami švino katijonai ir fluoro anijonai. Paprastai joninių molekulių molekulinės formulės rašomos pirmiausia su katijonu.
Ieškokite savo molekulės tirpumo produkto konstantos. Tirpumo produkto konstanta atspindi, kaip kruopščiai jonų molekulė ištirpsta 1 moliniame (M) tirpale. Antroje nuorodų dalyje „Nuorodos“ žemiau pateikiamos daugelio joninių molekulių tirpumo konstantos. Iš ten matome, kad švino (II) fluorido tirpumo konstanta yra 1,1 x 10 ^ -7.
Parašykite bendrą tirpumo produkto konstantos lygtį, tada užpildykite molekulės, kurią tiriate, duomenis. Bendrosios joninės molekulės AyBz tirpumo produkto konstanta yra:
Jei mes pridėsime vieną molį PbFl2 į pakankamai vandens, kad gautume bendrą PbFl2 koncentraciją 1 molis (M), mūsų lygtis atrodys taip:
Sužinokite apie katijono arba anijono koncentraciją, kad išspręstumėte kitą. Negalite apskaičiuoti vieno jono koncentracijos nežinodami kito. Chemijos knygų problemos visada duos; laboratorijoje turėtumėte išmatuoti vieno iš jonų koncentraciją titruodami. Mūsų pavyzdyje įsivaizduokite, kad fluoro anijono koncentracija tirpale buvo 3,0 x 10 ^ -3 M.