Galvaninis dengimas yra procesas, kai metalo jonai tirpale perduodami elektriniu lauku, kad padengtų laidų daiktą. Pigesni metalai, tokie kaip varis, gali būti galvanizuoti sidabru, nikeliu ar auksu, kad jie būtų apsaugoti. Dažniausiai tai buvo taikoma gaminant automobilius, kur plieno dalys buvo padengtos variu, paskui nikeliu ir galiausiai chromu, kad lauke būtų apsaugota temperatūra ir oro sąlygos. Galime apskaičiuoti laiką, kurio prireiks galvanizuojant 1 molį metalo, atsižvelgiant į galvanizuojamą metalą ir srovę.
Pažvelkite į cheminę lygtį, kad nustatytumėte, kiek elektronų reikia 1 moliui galvanizuoto metalo. Pavyzdžiui, jei mes paimame varį Cu kaip metalą su 25 amperais, tada kiekvienam vario Cu ++ moliui reikės 2e- elektronų.
Naudokite lygtį:
Q = n (e) F
išspręsti už Q. Q yra elektros energijos arba krūvio kiekis kulonose C, n (e) yra elektronų molių skaičius, o F yra Faradėjaus konstanta 96 500 C mol-1. Naudojant mūsų pavyzdį, kur mums reikia 2e- kiekvienam vario moliui:
Q = n (e) F = 2 \ text {mol} \ times 96 500 \ text {C / mol} = 193 000 \ text {C}
Nustatykite laiką, kurio prireiks vieno metalo molio galvanizavimui, naudodami t = Q / I lygtį. Q yra elektros kiekis kulonose C, I yra srovė A stiprintuvais, o t - laikas sekundėmis. Naudojant mūsų pavyzdį:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193 000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7720 \ text {s} = 2,144 \ text {hours}
Patarimai
Lygtis galima pakeisti, kad būtų apskaičiuotas nusodinto metalo kiekis, atsižvelgiant į laiką ir srovę.