Entropija yra vienas iš energijos matavimo būdų ir pateikiamas džauliais per Kelviną. Jei entropijos pokytis yra teigiamas, energija pateko į sistemą. Jei entropijos pokytis yra neigiamas, energija buvo atiduota. Apskaičiavę entropijos pokytį, galite nustatyti, kiek energijos sukurs ar pareikalaus duota reakcija.
Naudodamiesi entropijos lentele, nustatykite visų produktų ir reagentų standartinius entropijas. Atsižvelgiant į 2H2O + CO2 lygtį? CH4 + 2O2, entropijos būtų 188,7 H2O, 213,6 CO2, 186 CH4 ir 205 O2.
Iš viso visų produktų atsargų. Produktai yra junginiai, susidarantys dėl cheminės reakcijos. Pavyzdžiui, aukščiau pateiktoje lygtyje produktai yra CH4 ir 2 O2. Bendra entropija yra 186 plius du kartus 205, tai yra 596 džauliai vienam Kelvinui.
Iš viso visų reagentų entropijos. Pavyzdžiui, aukščiau pateiktoje lygtyje reagentai yra 2 H2O ir CO2. Bendra entropija yra du kartus 188,7 plius 213,6, tai yra 591 džaulis per Kelviną.
Atimkite reagentų antropijas iš produktų antropijų. Pavyzdžiui, 596 minus 591 yra 5 džauliai / Kelvinas, tai reiškia, kad energija į sistemą pateko reakcijos metu.
Literatūra
- Entropija
Patarimai
- Būtinai padauginkite standartinę entropiją iš reakcijoje dalyvaujančių molekulių skaičiaus. Pavyzdžiui, jei į lygtį įtraukta 2 H2O, būtinai padvigubinkite standartinę H2O entropiją.
apie autorių
Markas Kennanas yra rašytojas, gyvenantis Kanzas Sičio rajone, specializuojantis asmeninių finansų ir verslo temose. Jis rašė nuo 2009 m., Jį išleido „Quicken“, „TurboTax“ ir „The Motley Fool“.