가스 분자는 서로 거리를 유지하고 지속적으로 움직입니다. 그들은 물체와 접촉 할 때까지 한 방향으로 계속 움직입니다. 밀폐 된 용기에 넣으면 가스가 팽창합니다. 분자는 계속 움직이면서 용기를 채 웁니다. 그들은 용기의 측면을 치며 각 타격은 압력을 만듭니다. 세 가지 요소가 밀폐 용기의 압력에 영향을 미칩니다.
압력 기초
밀폐 된 용기의 가스 압력은 가스 분자가 용기 내부를 때리기 때문에 발생합니다. 분자들은 이리저리 움직이고 용기를 빠져 나 가려고합니다. 그들이 탈출 할 수 없을 때, 그들은 내부 벽을 치고 돌아 다닌다. 용기의 내부 벽에 부딪히는 분자가 많을수록 압력이 커집니다. 이 개념은 기체의 운동 이론을 나타냅니다.
열을 높이기
온도를 변경하면 밀폐 된 용기의 압력에 영향을 미칩니다. 온도를 높이면 압력이 증가합니다. 이것은 가스 분자의 움직임이 증가하기 때문에 발생합니다. 온도를 두 배로 늘리면 압력이 두 배가됩니다. 이것은 에어로졸 캔에 열 노출에 대한 경고가있는 이유를 설명합니다. 에어로졸 캔을 불 속에 던지면 벽이 내용물의 증가 된 압력을 더 이상 견딜 수 없을 때 폭발합니다. 두 명의 프랑스 과학자 인 Jacques Charles와 Joseph Louis Gay-Lussac이이 원리를 처음으로 시연했습니다. 그것을 설명하는 법에는 그들의 이름이 있습니다.
더 많은 압력, 더 낮은 볼륨
가스의 부피와 압력은 반비례합니다. 볼륨을 줄이면 압력이 증가합니다. 이 관계는 증가 된 압력이 볼륨을 낮추는 것을 처음 관찰 한 Robert Boyle을 기리기 위해 보일의 법칙이라고합니다. 가스가 차지하는 부피가 감소함에 따라 가스 분자는 서로 더 가까워 지지만 움직임은 계속됩니다. 컨테이너 벽에 영향을 미칠 수있는 이동 거리가 짧기 때문에 더 자주 충돌하여 더 많은 압력을 생성합니다. 이 요소는 자동차 피스톤의 기초입니다. 이는 실린더 내의 공기-연료 혼합물을 압축하여 실린더 내의 압력을 증가시킵니다.
가스의 밀도
컨테이너의 입자 수를 늘리면 컨테이너 내의 시스템 압력이 증가합니다. 분자가 많을수록 컨테이너 벽에 더 많은 타격이 가해집니다. 입자 수를 늘리면 가스 밀도가 증가했습니다. 이 세 번째 요소는 온도, 부피 및 밀도라는 세 가지 요소가 서로 상호 작용하는 방식을 설명하는 이상 기체 법칙의 일부입니다.