아래 단계 4에서 논의 된 이상 기체 방정식은 정상적인 상황에서 수소 기체의 압력을 계산하는 데 충분합니다. 150 psi (정상 대기압의 10 배) 이상에서는 분자간 힘과 분자의 유한 크기를 설명하기 위해 반 데르 발스 방정식을 호출해야 할 수 있습니다.
수소 가스의 온도 (T), 부피 (V) 및 질량을 측정합니다. 가스의 질량을 측정하는 한 가지 방법은 가볍지 만 강한 용기를 완전히 비우고 수소를 주입하기 전후에 무게를 재는 것입니다.
몰수 n을 결정하십시오. (두더지는 분자를 세는 방법입니다. 물질의 1 몰은 6.022 × 10 ^ 23 분자입니다.) 이원자 분자 인 수소 가스의 몰 질량은 2.016g / mol입니다. 즉, 개별 원자의 몰 질량의 두 배이므로 분자량 1.008 amu의 두 배입니다. 몰수를 찾으려면 질량을 그램 단위로 2.016으로 나눕니다. 예를 들어, 수소 가스의 질량이 0.5g이면 n은 0.2480 몰과 같습니다.
이상 기체 방정식 (PV = nRT)을 사용하여 압력을 구합니다. n은 몰의 수이고 R은 기체 상수입니다. 0.082057 L atm / mol K와 같습니다. 따라서 볼륨을 리터 (L)로 변환해야합니다. 압력 P를 풀면 대기가됩니다. (한 대기의 비공식적 인 정의는 해수면의 기압입니다.)
참고 문헌
- Raymond Chang; 화학; 1984
저자 정보
Paul Dohrman의 학문적 배경은 물리학과 경제학입니다. 그는 교육자, 모기지 컨설턴트 및 사상자 계리사로서의 전문적인 경험을 가지고 있습니다. 그의 관심사는 개발 경제학, 기술 기반 자선 단체 및 엔젤 투자입니다.