액체 산소의 부피 (리터)에 1,000을 곱하여 밀리리터 (ml)로 변환합니다. 이 예에서 70 L은 70,000 ml로 변환됩니다.
액체 산소의 부피에 밀도 1.14g / ml를 곱하여 화합물의 질량을 계산합니다. 이 예에서 산소의 질량은 70,000ml x 1.14g / ml 또는 79,800g입니다.
몰 수를 계산하기 위해 산소의 질량을 분자 질량으로 나눕니다. 이 예에서 산소량은 79,800g / 32g / mole = 2,493.75 mole입니다.
'273.15'값을 추가하여 섭씨 온도를 켈빈 (K)으로 변환합니다. 이 예에서 온도는 20 + 273.15 = 293.15K입니다.
atm 단위의 압력에 "101,325"인수를 곱하여 압력을 SI 단위 Pascal (Pa)로 변환합니다. 이 예에서 압력 = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa입니다.
몰 가스 상수 R을 네 번째 자리로 반올림하여 8.3145 J / mole x K를 얻습니다. 상수는 국제 단위계 (SI)로 제공됩니다. "J"는 에너지 단위 인 줄을 의미합니다.
이상 기체 법칙을 사용하여 기체 산소의 부피 (입방 미터)를 계산합니다. 산소 (몰 단위)는 온도 및 몰 가스 상수에 따른 다음 제품을 압력으로 나눈 값입니다. 이 예에서 부피 = 2493.75 (몰) x 8.3145 (J / 몰 x K) x 293.15 (K) / 101,325 (Pa) = 59.99 입방 미터 또는 59,990L입니다.
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