수소 가스의 화학식은 H2이고 분자량은 2입니다. 이 가스는 모든 화학 화합물 중에서 가장 가벼운 물질이며 우주에서 가장 풍부한 원소입니다. 수소 가스도 잠재적 인 에너지 원으로 주목 받고 있습니다. 수소는 예를 들어 물의 전기 분해에 의해 얻을 수 있습니다. 기체 질량이나 이상 기체 법칙을 사용하여 수소의 양을 몰 단위로 계산합니다.
PV = nRT로 주어진 이상 기체 법칙을 숙지하십시오. 여기서 "P"는 압력, "V"는 부피, "n"은 가스의 몰수, "T"는 온도를 나타냅니다. "R"은 몰 가스 상수를 나타내며 8.314472입니다. 가스 상수를 사용하면 온도, 가스량 몰, 압력 (파스칼) 및 부피 (입방 미터)에 대한 표준 켈빈 단위로 작업 할 수 있습니다.
예를 들어 수소가 20C에서 수집 된 경우이 온도는 293.15 (273.15 + 20) K에 해당합니다.
일반적으로 대기로 표시되는 압력 (atm)에 101,325를 곱하여 압력을 Pascal (International System of Units Pascal)로 변환합니다.
예를 들어, 수집 된 가스가 2atm의 압력하에 있으면 101,325 x 2atm = 202,650 Pa로 변환됩니다.
예를 들어, 부피가 리터 (L)로 주어지면 1,000으로 나눕니다. 따라서 25 리터는 0.025 (25 / 1,000) 입방 미터에 해당합니다.
이 예에서 수소의 양은 202,650 x 0.025 / 293.15 x 8.314472 = 2.078 몰입니다.