배터리는 갈바닉 셀 (또는 연결된 셀 그룹)이라고도하는 볼타 셀입니다. 화학 반응에 의해 생성 된 전기를 공급하는 데 사용되는 전기 화학 셀의 일종입니다. 전해질 유체에 다른 금속의 전극을 배치하여 간단한 배터리를 구성 할 수 있습니다. 발생하는 화학 반응은 전류를 생성합니다. 따라서 배터리의 세 가지 주요 부분은 두 개의 전극과 전해질입니다.
볼타 전지
일부 금속은 다른 금속보다 더 쉽게 전자를 잃습니다. 이것은 금속염 용액과 같은 전도성 용액에 두 개의 다른 금속 조각을 담그면 한 금속 조각에서 다른 금속 조각으로 전자 흐름을 생성하는 데 이용 될 수 있습니다. 이것을 볼타 셀이라고합니다. 아연과 구리는 구리보다 전자를 더 쉽게 포기하기 때문에 볼타 전지를 만드는 데 사용할 수 있습니다. 금속판을 전극이라고합니다: 양극과 음극.
음극
음극은 볼타 전지와 같은 분극 장치의 두 전극 중 하나입니다. 음극에서 전류가 흐릅니다. 이를 기억하는 데 유용한 니모닉은 CCD: Cathode Current Departs입니다. (이것은 반대 방향에있는 전자 흐름이 아니라 기존 전류의 방향을 나타냅니다.) 방전 배터리에서 음극은 양극입니다. 구리 및 아연 전극을 사용하는 배터리의 경우 음극은 구리 전극입니다.
양극
분극 전기 장치에서 양극은 전류가 흐르는 단자입니다. 이를 기억하는 데 사용되는 니모닉은 ACID (Anode Current Into Device)라는 단어입니다. (다시 말하지만, 이것은 전자 흐름이 아니라 기존의 전류를 의미합니다.) 방전하는 볼타 전지와 같이 전력을 제공하는 장치에서 양극은 음으로 하전 된 단자입니다. 아연과 구리판으로 만든 셀에서 양극은 아연판입니다.
전해질
볼타 전지에서 전해질은 전도성 유체입니다. 구리 전극을 황산구리와 아연 용액에 담그면 좋은 전류를 얻을 수 있습니다. 두 용기 사이에 전도성 브리지가있는 황산 아연 용액에 전극을 전해질. 그러나 배터리를 만들 때 전도성 유체를 사용할 수 있습니다. 소금물 한 잔이 하나의 가능성입니다. 다른 전해질 공급원에는 과일 주스가 포함됩니다.
배터리 만들기
배터리는 전해질을 제공하기 위해 과일 조각이나 레몬 또는 감자와 같은 야채를 사용하여 만들 수 있습니다. 내부의 주스는 전도성이있어 구리 페니와 아연 못과 같은 두 개의 금속 조각을 과일에 밀어 넣으면 전류가 생성됩니다. 이것은 디지털 디스플레이와 같이 전력 요구 사항이 낮은 소형 전자 장치에 전원을 공급하는 데 사용할 수 있습니다.
