모든 화학 반응에는 분자 결합이 끊어지고 새로운 결합이 형성 될 수 있습니다. 유대를 끊는 과정은 에너지를 방출하는 과정이며 과학자들은이를 exergonic 과정이라고 부릅니다. 반면에 새로운 결합의 형성에는 에너지 입력이 필요하며 과학자들은 그러한 과정을 엔더 고닉이라고 부릅니다. 에너지는 빛, 전기 및 열을 포함한 다양한 형태로 방출되거나 흡수 될 수 있습니다. 에너지가 열로 방출되면 프로세스가 발열하고 열이 흡수되면 프로세스가 흡열됩니다. 흡열 반응은 주변에서 열을 흡수하고 반응에서 형성된 결합에 에너지를 저장하기 때문에 온도가 순 감소하는 반응입니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
흡열 반응은 주변에서 에너지를 흡수하고 온도를 낮 춥니 다. 그들은 일종의 내인성 반응입니다. 생물학에서 동화 과정은 흡열 반응의 예입니다.
흡열 반응 방정식
흡열 반응의 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
반응물 + 열 에너지-> 제품
반응은 여러 공정을 포함 할 수 있으며 이들 중 일부는 열을 방출 할 수 있지만 반응이 순 온도 감소를 포함하는 한 반응은 흡열 성입니다. 화학 반응은 항상 엔트로피를 증가시키는 방식으로 진행되기 때문에 이것이 발생할 수 있습니다. 대조적으로 발열 반응은 열을 방출하는 반응입니다. 산화 반응은 일반적으로 불타는 통나무와 같은 발열 반응입니다.
산화 질소의 형성 : 지구 대기에서 매일 발생하는 흡열 반응의 예는 분자 산소와 분자 질소의 조합으로 산화 질소를 형성하는 것입니다. 화학자들은이 반응이 일어나기 위해 얼마나 많은 열 에너지가 필요한지 정확히 알고 있습니다. 이 반응에 대한 균형 방정식은 다음과 같습니다.
O2 + N2 + 180.5 KJ-> 2 아니오
즉, 이 반응이 일어나기 위해서는 180.5 킬로 줄의 에너지가 필요하며 이는 좋은 일이기도합니다. 그렇지 않으면 대기의 모든 산소가 오래 전에 소모되었을 것입니다. 이 반응의 열 에너지는 종종 자동차 배기 가스에서 발생합니다.
흡열 과정이 모든 반응이 아닙니다
모두가 알고있는 흡열 과정의 예는 땀을 흘리는 것입니다.이 과정은 신체가 냉각 전략으로 피부에 물을 생성하는 과정입니다. 물이 액체에서 기체로 상태를 바꿀 때 에너지를 흡수하기 때문에 작동합니다. 이것은 흡열 과정이지만 반응은 항상 화학 결합의 파괴 또는 형성을 포함하기 때문에 반응이 아닙니다. 반면에 즉시 차가운 얼음 팩을 짜 내면 흡열 반응이 발생합니다. 팩의 화학 물질은 물과 반응하여 에너지를 흡수하고 물을 얼음으로 얼립니다.
생물학의 예
광합성 과정에서 식물은 대기에서 이산화탄소를 흡수하여 포도당과 산소로 바꿉니다. 이 과정은 햇빛의 형태로 에너지를 필요로하며 흡열보다 내 생성이 더 많습니다. 반응 방정식은 다음과 같습니다.
6CO2 (이산화탄소) + 6H2O (물) + 햇빛-> C6H12영형6 (포도당) + O2 (산소)
많은 흡열 반응은 포유류와 인간의 신진 대사에 중요합니다. 이들 중 다수는 세포 내부에서 발생하며, 과학자들은이를 에너지를 방출하는 이화 작용 반응과는 반대로 단백 동화 반응이라고 부릅니다. 이러한 반응 중 일부는 다음과 같습니다.
- 아미노산이 결합하여 펩티드를 형성합니다.
- 작은 설탕 분자가 결합하여 이당류를 형성합니다.
- 글리세롤은 지방산과 반응하여 지질을 만듭니다.