화학자들은 종종 용질로 알려진 한 물질이 용매로 알려진 다른 물질에 용해되는 용액을 설명합니다. 몰 농도는 이러한 용액의 농도를 나타냅니다 (즉, 용액 1 리터에 용해 된 용질 몰의 수). 1 몰은 6.023 x 10 ^ 23과 같습니다. 따라서 6.023 x 10 ^ 23 포도당 분자를 1 리터의 용액에 녹이면 1 몰 용액이됩니다. 용액 1 리터에 염화나트륨 1 몰을 녹이면 1 몰 용액이됩니다. 그러나 염화나트륨은 1 몰의 나트륨 이온과 1 몰의 염소 이온으로 분리되는 반면 포도당은 그렇지 않기 때문에 두 용액의 삼투압은 동일하지 않습니다.
용매의 몰 질량을 결정하십시오. 이것은 단순히 모든 구성 원자의 원자 무게의 합계입니다. 염화나트륨 용액의 경우 무게는 약 58.4입니다. 포도당의 경우 몰 질량은 약 180.2입니다.
용질의 질량을 몰 질량으로 나누어 용질의 몰수를 결정하십시오. 예를 들어, 염화나트륨 100g은 100 / 58.4 또는 약 1.71 몰과 같습니다. 포도당 100g은 100 / 180.2 또는 약 .555 몰과 같습니다.
몰 농도를 계산하기 위해 용질의 몰 수를 용액의 총 부피로 나눕니다. 예를 들어, 염화나트륨 100g을 녹이고 용액의 최종 부피가 1.2 리터 인 경우 염화나트륨 100g은 1.71 몰과 같습니다. 이것을 용액의 부피로 나누면 1.71 / 1.2 = 1.425가됩니다. 이것은 1.425 M 염화나트륨으로 표현되는 1.425 몰 용액입니다.
몰 농도에 용질 1 몰을 용해하여 생성 된 몰수를 곱하십시오. 결과는 용액의 삼투압입니다. 포도당과 같은 비이 온성 용질의 경우 용질 1 몰은 일반적으로 1 몰의 용해 된 입자를 생성합니다. 삼투압은 몰 농도와 동일합니다. 반면에 1 몰의 염화나트륨은 1 몰의 Na + 이온과 1 몰의 Cl- 이온을 생성합니다. 몰 농도에 2를 곱하여 삼투압 계산. 일부 이온 화합물은 용해 될 때 3 개 이상의 입자를 생성합니다. 예를 들어 CaCl2는 1 몰의 Ca ++ 이온과 2 몰의 Cl- 이온을 생성합니다. CaCl2 용액의 몰 농도에 3을 곱하여 삼투압을 계산합니다.
필요한 것
- 실험실 규모
- 눈금 실린더