나무를 태우거나 TNT를 폭발시키는 것과 같은 일부 화학 반응은 주변으로 열을 방출합니다. 화학자들은 이것을 발열 반응이라고 부릅니다. 온도를 높이는 것은 두 가지 방식으로 발열 반응에 영향을줍니다. 반응의 끝에서 생성물과 반응물 사이의 균형을 변경함으로써.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
일반적으로 온도가 높을수록 시스템에 더 많은 열과 에너지가 생기기 때문에 반응 속도가 빨라집니다. 그러나 어떤 경우에는 온도를 높이면 평형이 바뀌고 일부 반응이 발생하지 않을 수 있습니다.
반응 속도
거의 모든 반응은 온도가 올라감에 따라 더 빠르게 진행됩니다 (발열 반응 포함). 예를 들어 공기 중의 산소와 성냥 끝에있는 화학 물질 사이의 반응은 실온에서 너무 느려 아무 일도 일어나지 않는 것처럼 보입니다. 그러나 상자의 스트라이커 스트립에 부딪쳐 경기의 끝을 가열하면 온도가 상승하고 뜨거운 불꽃으로 타올 때까지 반응 속도가 증가합니다. 일반적으로 발열 반응의 온도를 더 많이 올릴수록 더 빨리 진행됩니다.
평형
대부분의 화학 반응은 양방향으로 진행될 수 있습니다. 즉, 앞으로 나아가서 반응물을 제품으로 전환하거나 역으로 진행하여 제품을 반응물로 전환 할 수 있습니다. 반응이 진행됨에 따라 반응물은 점차적으로 고갈되고 생성물이 축적되기 시작하므로 역반응 속도가 빨라지는 동안 순방향 반응은 느려집니다. 결국 정반응과 역반응의 속도는 동일하므로 반응이 계속 발생하더라도 생성물과 반응물의 양은 변하지 않습니다. 이 정상 상태를 평형이라고합니다.
르 샤 틀리에의 원리
평형 상태에서 반응물 대 생성물의 비율은 특정 화학 반응에 따라 다릅니다. 예를 들어 불과 같은 경우 반응물이 평형 상태로 남아 있으면 거의 암모니아를 만들기위한 질소와 수소의 반응과 같이 많은 반응물이 평형. 르 샤 틀리에의 원리는 기본적으로 모든 화학 시스템이 평형 상태에 도달하고 유지하기를 원한다고 말합니다. 평형 상태에서 화학 시스템에 반응 생성물을 추가하면 일정량의 생성물이 전환 될 것으로 예상 할 수 있습니다. 반응물로, 반응물을 추가하면 일정량의 반응물이 생성물로 변환되어 평형이 유지.
열과 평형
발열 반응의 경우 열은 본질적으로 반응의 산물입니다. Le Chatelier의 원칙에 따라 온도를 높이면 제품의 양을 늘리고 그래서 평형 상태에서 균형을 다시 반응물쪽으로 이동시킵니다. 즉, 더 많은 반응물이 평형. 온도가 높을수록 평형 상태의 균형이 반응물쪽으로 다시 이동합니다. 유명한 예는 암모니아를 만들기위한 수소와 질소의 반응입니다. 반응은 실온에서 너무 느려 아무 일도 일어나지 않습니다. 그러나 반응 속도를 높이기 위해 온도를 높이면 평형 상태의 균형이 반응물쪽으로 다시 이동하고 암모니아가 거의 생성되지 않습니다.
