두 요소 사이에 어떤 종류의 결합이 만들어 지는지 알아 내려고 할 때 전기 음성도를 보는 데 익숙 할 것입니다. 두 요소 간의 전기 음성도의 차이를 기반으로 어떤 종류의 결합이 형성 될지 예측할 수 있습니다.
그러나 이것에는 약간의 문제가 있습니다. 결합은 종종 이상적인 용어로 이온 또는 공유로 간주되지만 실제 생활에서 실제로 작동하는 방식은 아닙니다. 대신, 대부분의 채권에는 이온 특성 백분율.
이오니아 특성은 무엇입니까?
친밀한 결합에는 두 가지 극단이 있습니다.
- 이온 결합: 전자의 완전한 전달
- 공유 결합: 두 원자가 전자를 공유
두 원자가 같지 않으면 두 원자는 전자를 완벽하게 공유하지 않습니다.
예: O2 진정한 공유 결합입니다. 반면에 물에서 산소와 수소 사이의 공유 결합은 그렇지 않습니다. 더 높은 전기 음성도를 갖는 요소 (전자를 호그하려는 더 높은 욕구)는 실제로 전자를 자신에게 더 가깝게 끌어 당깁니다. 산소는 전기 음성도가 높으므로 부분적으로 음전하를 띠고 있습니다. 결과적으로 결합에 일부 이온 특성이 있습니다.
그러나 전기 음성도 차이는 결합의 이온 특성 비율에 대해 알려줄 수 있습니다. 두 원자 사이의 전기 음성도 차이가 크면 결합에 더 많은 이온 특성이 있습니다. 두 원자 사이의 전기 음성도 차이가 낮 으면 결합에 대한 이온 특성이 적습니다.
이오니아 문자 백분율 계산
전하가 채권 내에서 분배되는 방식을 정량화하기 위해 다음을 결정할 수 있습니다. 쌍극자 모멘트. 쌍극자 모멘트는 결합 내에서 전하가 어떻게 비대칭 적으로 분배되는지를 결정하는 물리적 특성입니다. 양전하 또는 음전하의 총량과 전하 분포의 중심 사이의 거리의 곱으로 정의됩니다.
백분율 이온 문자를 계산하려면 다음 방정식을 사용해야합니다.
여기, μ특급 실험적으로 결정된 쌍극자 모멘트 인 반면 μ이온 결합이 완벽하게 이온 성이라면 쌍극자 모멘트입니다.
μ특급 실험적으로 결정되었으며 참조 섹션과 같은 표에서 찾을 수 있습니다. μ이온 다음 공식을 사용하여 계산해야합니다.
여기서 Q는 전하 (또는 전자의 전하)이고 r은 두 원자 사이의 거리입니다. 이것은 또한 실험적으로 결정되어야합니다.
이제 실험적으로 결정된 쌍극자 모멘트와 결합이 완벽하게 이온 성인 경우 쌍극자 모멘트가 주어지면 이온 특성 백분율을 계산할 수 있습니다.
전기 음성도의 차이를 고려한 이온 특성 백분율 추정은 어떻습니까?
이오니아 문자 백분율 추정
화학자 Linus Pauling은 위와 같이 퍼센트 이온 특성을 찾은 후 전기 음성도 차이와 퍼센트 이온 특성 사이의 경험적 관계를 발견했습니다. 이 관계는 완벽하지는 않지만 이온 특성 백분율에 대한 적절한 추정치를 제공합니다.
다음은 방정식입니다.
여기서 Δx는 두 요소 간의 전기 음성도가 다릅니다. 예를 들어, HCl을 살펴보십시오. Cs의 전기 음성도는 2.20이고 Cl의 경우 3.1입니다. (당신은 이것을 사용하여 찾을 수 있습니다 리소스 섹션의 주기율표.) 따라서 차이는 약 0.9입니다. Δx에 연결하여 이온 비율을 찾을 수 있습니다. 캐릭터:
계산을 완료하면 다음을 얻을 수 있습니다.
따라서 백분율 이온 특성은 다음과 같습니다.
따라서 HCl 사이의 결합은 20 %의 이온 특성을 갖습니다. 첫 번째 참고 문헌의 표 5.4.1은 실제 이온 특성 백분율이 17.7 %임을 나타내므로 경험적 관계를 기반으로 한이 추정은 좋은 결과를 제공합니다. 견적! 그렇지 않으면 실험적으로 관찰 된 쌍극자 모멘트를 사용하여 이온 특성 백분율을 계산할 수 있습니다.