소금이 얼음을 녹인다는 말은 다소 부정확합니다. 물론 이것이 정상적인 빙점 근처의 온도에서 나타나는 현상입니다. 소금은 물의 빙점을 낮추고 녹여서 그렇게한다고 말하는 것이 더 정확합니다. 이것을 할 수있는 것은 소금 만이 아닙니다. 물에 녹는 물질은 어는점을 낮 춥니 다. 여기에는 암염도 포함됩니다. 그러나 암염 과립은 식염 과립보다 크고 불용성 불순물이 더 많이 포함되어 있기 때문에 잘 용해되지 않고 빙점을 많이 낮추지 않습니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
암염과 식염은 모두 물에 녹아 물의 어는점을 낮 춥니 다. 암염 입자가 더 크고 불순물이 포함되어 있기 때문에 암염 입자는 식염만큼 빙점을 낮추지 않습니다.
물에 용해되는 물질
물 분자는 극성입니다. 한 쌍의 수소 원자가 산소 원자와 결합하여 H를 형성 할 때2오, 그들은 속담적인 미키 마우스 귀처럼 비대칭 적으로 배열됩니다. 이것은 분자에 한쪽에 순 양전하를주고 다른쪽에 음전하를줍니다. 즉, 각 물 분자는 작은 자석과 같습니다.
물질이 물에 용해 되려면 극성 분자이거나 극성 분자로 분해 될 수 있어야합니다. 모터 오일과 가솔린을 구성하는 큰 유기 분자는 용해되지 않는 비극성 분자의 예입니다. 극성 분자가 물에 들어가면 물 분자를 끌어 당기고이를 둘러싸고 용액으로 운반합니다.
소금은 물에서 양이온과 음이온으로 완전히 분리되기 때문에 잘 용해됩니다. 용액에 소금을 많이 넣을수록 물 분자가 남아 있지 않을 때까지 이온 농도가 높아집니다. 이 시점에서 용액이 포화되고 더 이상 소금이 녹을 수 없습니다.
소금이 어는점에 미치는 영향
물이 얼면 물 분자는 액체 상태를 유지하기에 충분한 에너지를 갖지 못하며, 물 분자 사이의 정전 기적 인력으로 인해 고체 구조가됩니다. 다른 방식으로 보면, 물이 녹을 때 분자는 단단한 구조로 결합하는 힘에서 벗어날 수있는 충분한 에너지를 얻습니다. 정상 빙점 (32F 또는 0C)에서이 두 프로세스 사이에 평형이 있습니다. 고체 상태로 들어가는 분자의 수는 액체 상태로 들어가는 수와 같습니다.
소금과 같은 용질은 분자 사이의 공간을 차지하고 정전 기적으로 작동하여 분리되어 물 분자가 더 오랜 시간 동안 액체 상태를 유지할 수 있습니다. 이것은 정상적인 빙점에서 평형을 뒤집습니다. 얼어 붙는 분자보다 녹는 분자가 더 많기 때문에 물이 녹습니다. 그러나 온도를 낮추면 물이 다시 얼어 붙습니다. 소금이 있으면 동결 온도가 낮아지고 용액이 포화 될 때까지 소금 농도에 따라 계속 감소합니다.
암염은 식용 소금만큼 잘 작동하지 않습니다
암염과 식염은 모두 동일한 화학식 NaCl을 가지며 둘 다 물에 용해됩니다. 그들 사이의 주요 차이점은 암염 과립이 더 크므로 빨리 용해되지 않는다는 것입니다. 물 분자가 큰 과립을 둘러싸면 점차적으로 표면에서 이온을 제거하고 이온은 물 분자가 내부의 더 깊은 이온과 접촉하기 전에 용액으로 표류해야합니다. 작은 낟알. 이 과정은 너무 느리게 진행되어 모든 소금이 녹기 전에 물이 얼 수 있습니다.
암염의 또 다른 문제는 정제되지 않았고 불용성 불순물을 포함 할 수 있다는 것입니다. 이러한 불순물은 용액으로 흘러 들어갈 수 있지만 물 분자로 둘러싸여 있지 않으며 물 분자가 서로에 대해 갖는 인력에 영향을 미치지 않습니다. 이러한 불순물의 농도에 따라 정제 된 식탁 용 소금에 비해 단위 중량 당 사용 가능한 소금이 적습니다.
