이 현상이 문자 그대로 지구를 지배하기 때문에 물에 녹아있는 일반 소금의 광경은 아마 여러분에게 완전히 친숙 할 것입니다. 지구 표면의 3 분의 2 이상이 바닷물로 덮여 있으며, 특히 염분 또는 "염분"이라는 특성이 있습니다. ( "Sal"은 소금에 대한 라틴어입니다.)
식염은 이온 화합물로 만들어집니다염화나트륨,화학 원소 나트륨과 염소로 구성됩니다. 어렸을 때 식탁에서 의도하지 않은 놀이를 통해 순수한 물 한 컵에 소금을 뿌려 주면 시간이 지나면 소금이 사라진다는 것을 배웠을 것입니다. 소금을 많이 넣을수록 시간이 오래 걸리며 약간의 흔들거나 저어 주어야합니다.
고체용해액체 용매 (일반적으로 화학 실험에서 물)에서 용액을 만들고 물에 용해되는 소금은 극성 용질이 H와 같은 극성 용매에서 어떻게 작용하는지에 대한 전형적인 예입니다.2영형. 그 과정에서 소금물 체험의 "맛"을 마무리하기 위해 산-염기 화학 반찬이 제공됩니다!
소금과 물: 기본
물 (H2O) 수소 원소로 구성되어 있습니다.주기율표)와 산소 (O)를 2: 1 몰비로 나타냅니다. 이것은 물의 모든 O 원자에 대해 두 개의 H 원자가 있음을 의미합니다. 그러나 산소는 수소 원자보다 약 16 배 더 무겁기 때문에 물 분자는 질량으로 거의 9/10 산소입니다.
물은 0 ° C 미만의 온도에서는 고체이고, 0 ° C에서 100 ° C 사이의 액체는 100 ° C를 초과하는 온도에서는 기체 (수증기)입니다. 이는 극성입니다. 즉, 순 전하가 없지만 일부 (이 경우 산소 원자)가 약간 음의 전자 밀도가 높기 때문에 다른 부분 (이 경우 수소 원자)이 약간 남습니다. 양.
식염 (염화나트륨 또는 NaCl)은 이온 화합물로, 그것이 형성하는 결합이 기부로 인해 발생 함을 의미합니다. 하나의 원자 (여기서는 Na)에서 다른 원자 (Cl)로 전자가 공유되는 것보다 채권. 이것은 결합을 매우 전기 음성으로 만들어 NaCl이 물에 용해 될 때 그 결과가 곧 명백해질 것입니다.
NaCl은 물과 반응합니까?
예리한 독자는 NaCl을 물에 넣었을 때 익숙한 화학 실험실 산 HCl 인 염산이 왜 형성되지 않는지 궁금 할 것입니다. 추정되는 반응은
NaCl + H2O → NaOH + HCl
이 반응은 이론적으로 진행될 수 있지만 매우 에너지 적으로 불리합니다. 이는 HCl이 물보다 훨씬 더 강한 산이고 중성 pH가 7 인 물보다 훨씬 더 높은 산도를 가진 용액에서 양성자를 행복하게 흘리기 때문입니다. 또한 수산화 나트륨 (NaOH)은 방출 된 H를 먹어 치우는 매우 강력한 염기입니다.+ 어쨌든 이온은 물을 만듭니다.
따라서 위 방정식의 화살표는다른방향, 이것은 유리한열역학솔루션의.
물에 용해 된 소금: 분자 상호 작용
이미 언급 된 것은 대략 부메랑 모양으로 상상할 수있는 물 분자와 짧은 아령처럼 보이는 NaCl 분자의 극성입니다.
식염을 물에 넣을 때, 약간 전기 양성인 나트륨 부분은 물 분자의 약간 전기 음성적인 산소 부분에 끌립니다. 동시에, NaCl의 약간 전기 음성 인 염소 부분은 물의 약간 전기 음성 인 수소 부분에 끌립니다.
두 경우 모두 진정한 결합이 만들어지지는 않았지만 매력은 NaCl의 이온 결합과 H의 공유 결합이있는 "줄다리기"를 설정했습니다.2O는 둘 다 긴장됩니다.
물의 더 강한 공유 결합 (일반적으로 수소 결합에 의해 결합 됨)중에서물 분자)가 이기고 Na +와 Cl과 함께 NaCl이 분리됩니다._ 온전한 H 사이에 느슨하게 자리 잡은 이온2O 분자. NaCl은해산.