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이온 화합물은 격자 구조로 배열 된 이온이라고하는 반대로 하전 된 원자로 구성된 화합물입니다. 염화나트륨 (NaCl)을 포함한 염 (식용 소금)은 이온 화합물의 가장 잘 알려진 예입니다. 이온 화합물을 물에 담그면 이온이 물 분자에 끌려 각각 극성 전하를 전달합니다. 이온과 물 분자 사이의 인력이 이온을 함께 유지하는 결합을 끊을만큼 충분히 크면 화합물이 용해됩니다. 이런 일이 발생하면 이온이 해리되고 용액에서 분산되며, 각각은 물 분자로 둘러싸여 재결합을 방지합니다. 생성 된 이온 용액은 전해질이되어 전기를 전도 할 수 있습니다.
모든 이온 화합물이 용해됩니까?
산소 주변의 수소 원자 배열로 인해 각 물 분자는 극성 전하를 운반합니다. 그것의 양 끝은 이온 화합물의 음이온에 끌리고, 음 끝은 양이온에 끌립니다. 화합물이 물에 용해되는 경향은 물 분자에 의해 개별 이온에 가해지는 강도와 비교하여 화합물을 함께 유지하는 결합의 강도에 따라 다릅니다. NaCl과 같은 고 용해성 화합물은 완전히 분해되는 반면 황산 납 (PbSO)과 같은 용해도가 낮은 화합물은4) 부분적으로 만 수행하십시오. 비극성 분자가있는 화합물은 용해되지 않습니다.
이온 화합물이 용해되는 방법
용액에서 각 물 분자는 용질의 이온에 인력을 생성하는 작은 자석처럼 작용합니다. 용질을 둘러싼 모든 물 분자의 결합 된 힘이 이온 간의 인력보다 크면 이온이 분리됩니다. 각각이 그렇듯이, 물 분자로 둘러싸여있어 재결합을 방지합니다. 양이온과 음이온이 용액으로 흘러 들어갑니다. 모든 물 분자가 이온에 부착되어 더 이상 사용할 수없는 경우 용액이 포화되고 용질이 더 이상 용해되지 않는다고합니다.
모든 화합물이 똑같이 용해되는 것은 아닙니다. 일부는 용액의 이온 농도가 용해되지 않은 화합물과 빠르게 평형에 도달하기 때문에 부분적으로 만 용해됩니다. 용해도 곱 상수 Ksp 이 평형 점을 측정합니다. K가 높을수록sp, 더 높은 용해도. K를 찾을 수 있습니다sp 특정 화합물을 표에서 찾아 볼 수 있습니다.
이온은 물을 전해질로 바꾼다
물에 자유 이온이 존재하면 물이 전기를 전도 할 수 있으며 이는 생물에게 중요한 역할을합니다. 인체의 체액에는 다음과 같은 양이온이 포함되어 있습니다.
- 염화물
- 탄산염
- 인산염
이 이온은 신진 대사에 매우 중요하기 때문에 운동이나 질병을 통해 신체가 탈수 될 때 보충되어야합니다. 이것이 선수들이 순수한 물보다 전해 음료를 선호하는 이유입니다.