비는 약산성에서 매우 산성에 이르기까지 다양하므로 닿는 부분이 더 산성이되고 알칼리성이 낮아지는 경향이 있습니다. 알칼리도는 산도의 반대로 정의되기 때문에 비가 더 산성화되면 알칼리도도 낮아집니다. 산도와 알칼리도는 동전의 양면입니다. 액체가 얼마나 산성인지 측정하면 액체가 얼마나 알칼리성 (알칼리성과 동의어 인 용어 인 염기성)인지 알 수 있습니다.
pH는 무엇입니까?
액체의 산도와 알칼리도는 pH 척도를 따라 측정됩니다. 이 척도의 범위는 0 ~ 14이며 중간 값 7은 중성 (산성도 알칼리성도 아님)으로 설명됩니다. 0에서 7 미만의 pH 값은 산성으로 간주됩니다. 0에 가까울수록 액체가 더 산성입니다. pH 값이 7 이상에서 14까지이면 알칼리성으로 간주됩니다 .14에 가까울수록 액체가 더 알칼리성입니다. 그러나 pH는 산성 또는 알칼리성 액체에서 동일한 것을 측정하여 계산됩니다. pH가 낮은 (산성) 액체에는 양전하를 띠는 수소 원자 인 수소 이온이 많이 있습니다. pH가 높은 액체 (알칼리성)는 수소 이온이 거의 없습니다.
알칼리도는 무엇입니까?
알칼리성 용액 물처럼 중성은 아니지만 산성은 아닙니다. 알칼리성 용액은 기본 용액이라고도합니다. 기본이 "단순"을 의미하지는 않습니다. 그것은 알칼리성 인 일반적인 가정용 액체를 알면 알칼리도를 가장 쉽게 이해할 수 있습니다. 자연. 여기에는 베이킹 소다, 비누, 표백제 및 오븐 세척액이 포함됩니다. 알칼리성 액체는 기름과 지방을 분해하는 데 탁월합니다. 이것은 지방과 같이 기름기가 많고 수분을 두려워하는 분자에 전하를 추가하기 때문입니다. 이러한 전하는 기름 분자가 물과 호환되도록 만들어 기름을 씻어냅니다.
산성비는 무엇입니까?
보통 비는 pH가 5.6이며 약산성입니다. 이것은 공기 중에있는 이산화탄소 가스가 물과 반응하여 탄산이라는 약산을 형성하기 때문입니다. 산성비는 pH가 5.6보다 낮은 비입니다. 산성비에 대한 일부 보고서에 따르면 pH는 식초의 pH와 비슷한 약 2가 될 수 있습니다. 따라서 비가 다른 액체와 섞이거나 물질에 스며 들면 액체가 더 산성이됩니다. 이것은 특히 산성비의 경우입니다. 따라서 비는 물질의 알칼리도를 증가시키지 않고 그 반대로 작용하여 감소시킵니다.
산성비의 원인은 무엇입니까?
산성비는 환경 오염의 결과입니다. 황산화물과 질소 산화물이라고하는 분자가 대기로 들어갑니다. 그들은 물과 반응하여 황산과 질산을 형성하는데, 둘 다 공기 중에 자연적으로 발생하는 탄산보다 강한 산입니다. 황산화물 및 질소 산화물의 주요 공급원은 전기를 생산하기 위해 석탄을 태우는 발전소를 포함합니다. 또 다른 주요 원인은 가솔린을 태우는 자동차에서 나오는 배기 가스입니다. 광석을 녹여 순수한 금속을 생산하는 산업 공장은 또한 황산화물을 대기 중으로 방출합니다.