식초 (아세트산 포함)와 염기 인 중탄산 나트륨을 혼합 한 적이 있다면 이전에 산-염기 또는 중화 반응을 본 적이 있습니다. 식초와 베이킹 소다처럼 황산이 염기와 섞이면 둘은 서로를 중화시킨다. 이런 종류의 반응을 중화 반응이라고합니다.
형질
화학자들은 산과 염기를 세 가지 다른 방식으로 정의하지만 가장 유용한 일상적 정의 산은 수소 이온을 버리고 싶어하는 물질로, 염기는 선택하고 싶어합니다. 그들 위로. 강산은 수소 이온을 제거하는 데 더 효과적이며 황산은 확실히 강산이므로 물, 거의 완전히 탈 양성자 화됩니다. 사실상 모든 황산 분자가 두 수소를 모두 포기했습니다. 이온. 이 기증 된 수소 이온은 하이드로 늄 이온이되는 물 분자에 의해 받아 들여집니다. 하이드로 늄 이온의 공식은 H3O +입니다.
반응
황산에 염기 또는 알칼리 용액을 첨가하면 산과 염기가 서로 중화되어 반응합니다. 기본 종은 물 분자에서 수소 이온을 빼앗아 왔기 때문에 수산화 이온 농도가 높습니다. 수산화물과 히드로 늄 이온이 반응하여 물 분자를 만들어 염 (산-염기 반응의 산물)을 남깁니다. 황산은 강산이기 때문에 두 가지 중 하나가 발생할 수 있습니다. 염기가 수산화 칼륨과 같은 강염기 인 경우 생성 된 염 (예: 황산 칼륨)은 중성, 즉 산도 염기도 아닙니다. 그러나 염기가 암모니아와 같은 약염기 인 경우 생성 된 염은 산성 염이되어 약산 (예: 황산 암모늄)으로 작용합니다. 그것은 두 개의 수소 이온을 가지고 있기 때문에 황산 한 분자가 수산화 나트륨과 같은 염기 두 분자를 중화시킬 수 있다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.
황산과 베이킹 소다
베이킹 소다는 자동차에 흘린 배터리 산이나 실험실에서 흘린 산을 중화하는 데 자주 사용되기 때문에 황산과 베이킹 소다의 반응은 약간의 비틀림이있는 일반적인 예입니다. 베이킹 소다의 중탄산염이 황산 용액과 접촉하면 수소 이온을 받아 탄산이됩니다. 탄산은 분해되어 물과 이산화탄소를 생성 할 수 있습니다. 그러나 황산과 베이킹 소다가 반응하면 탄산 농도가 급격히 축적되어 이산화탄소 생성에 유리합니다. 이 이산화탄소가 용액에서 빠져 나 가면서 끓어 오르는 거품 덩어리가 형성됩니다. 이 반응은 Le Chatellier의 원리에 대한 간단한 설명입니다. 농도 변화가 동적 평형을 방해 할 때 시스템은 평형을 회복하는 방식으로 반응합니다.
기타 예
황산과 탄산 칼슘의 반응은 어떤면에서 반응과 유사합니다 베이킹 소다와 함께-이산화탄소가 거품을 내고 남은 소금은 칼슘입니다. 황산염. 황산을 강염기 수산화 나트륨과 반응 시키면 황산나트륨이 생성되고 황산과 산화 구리가 청색 화합물 인 황산구리 (II)가 형성됩니다. 황산은 질산에 수소 이온을 부착하여 니트로 늄 이온을 형성하는 데 실제로 사용할 수있는 강한 산입니다. 이 반응은 세계에서 가장 유명한 폭발물 중 하나 인 2,4,6-trinitrotoluene 또는 TNT의 제조에 사용됩니다.
