금속 및 이온 결정의 비교

질서 있고 기하학적이며 반복적 인 패턴을 가진 물질로 정의되는 결정은 구성 요소에 관계없이 구성 및 특성이 균일 해 보일 수 있습니다. 금속 및 이온 결정은 몇 가지 유사점을 공유하지만 그들 사이에도 분명한 차이점이 있습니다.

이온 결합은 원소가 더 안정되기 위해 원자가 전자를 얻거나 잃을 때 발생합니다. 나트륨과 같은 원소는 일반적으로 전자를 잃어 양전하를 띤 원자를 생성하는 반면 염소와 같은 원소는 일반적으로 원자가 음전하를 띠게하는 전자를 얻습니다. 이 원자들은 강한 전기적 인력으로 인해 쉽게 화합물을 형성합니다.

이온 결정은 일반적으로 주기율표에서 그룹 16 및 17의 원소와 결합 될 때 그룹 1과 2의 원소 사이에 형성됩니다. 결합은 개별 원자의 양전하와 음전하 사이에서 이루어지며, 결과적으로 생기는 결정은 양이온과 음이온으로 구성된 전하 패턴이 교대로 배열됩니다. 이 배열은 이온 결정에 특정 속성을 부여합니다. 일반적으로 융점이 높은 경향이 있으며 좋은 절연체입니다. 그들은 또한 단단하고 부서지기 쉽습니다.

대부분의 금속은 가장 바깥 쪽 껍질에 원자가 전자가 거의 없습니다. 금속은 또한 가장 높은 에너지 수준 바로 아래의 빈 전자 궤도를 가지고있어 빈 껍질이 일부 겹칩니다. 이 때문에 금속의 전자는 에너지 레벨 사이를 자유롭게 돌아 다니는 경향이 있으며 전적으로 어떤 원자에도 속하지 않습니다. 이것은 종종 "전자의 바다"라고 불립니다. 금속 결합은이 "바다"에서 원자와 전자 사이의 인력입니다.

이온 결정은 양전하와 음전하를 번갈아 가며, 금속 결정은 전자 바다로 둘러싸인 동일한 전하를 가진 원자를 포함합니다. 이러한 전자는 결정 구조 내에서 자유롭게 이동할 수 있으므로 금속은 좋은 지휘자 전기와 열의. 또한, 금속이 가단성과 유연성을 가질 수있게하는 것은 전자의 자유 이동입니다. 연성: 결합이 모든 방향에서 동일하기 때문에 원자는 파괴.

이미 나열된 특성 외에도 이온 결정은 일반적으로 물 및 기타 이온 성 액체에 용해됩니다. 금속 결정은 물에 녹지 않습니다. 금속 결정은 또한 광택이 있고 반사되는 경향이있는 반면 이온 결정은 외관상 더 소금과 유사한 경향이 있습니다.