이온 강도는 용액의 총 이온 농도입니다. 이온은 서로 끌어 당기거나 밀어내는 전하를 가지고 있기 때문에 이온 강도를 아는 것은 화학자에게 중요합니다. 이 인력과 반발은 이온이 특정 방식으로 행동하도록합니다. 기본적으로 이온 강도는 물의 이온과 용액 이온 간의 상호 작용을 나타냅니다. 1923 년 Peter Debye와 Erich Huckel이 제안한 수학 공식을 사용하여 이온 강도를 계산합니다.
다음 공식을 사용하여 이온 강도를 계산합니다. I = 1/2 n∑i (CiZi) 제곱, 여기서 "I"는 이온 강도를 나타내고 "n"은 용액의 이온, "i"는 용액의 특정 이온을 나타내고, "Ci"는 리터당 몰수와 같은 / 번째 종에 대한 농도를 나타냅니다. "Zi"는 / th 종의 원자가 또는 산화 수를 나타내고 "∑"는 모든 농도와 원자가의 합계를 나타냅니다. 이온. 양이온과 음이온은 분리 할 수 없으므로 방정식의 한 요인으로 고려해야합니다.
농도를 나열하십시오. 예를 들어 La 3 + = 2.0 M, SO4 2- = 3.0 M, Ca2 1 + = 1.0 M, Cl 1- = 2.0 M.
공식이 이온의 몰 농도에 원자가 제곱을 곱한 것임을 이해하고 결과를 계산합니다. 예를 들어 위의 공식에서 {2 * 32}를 사용하십시오. 2는 La (Lanthanum)의 몰 농도이고 3은 La의 전자 원자가이며 원자가는 제곱입니다. 이온 강도는 18.0입니다.