등가 단위를 계산하는 방법

화학자들은 등가 단위 또는 등가물을 사용하여 전자 또는 이온과 같은 화학 종의 반응성 용량을 표현합니다. 등가물 수는 화학 반응에서 얼마나 많은 전자 또는 이온이 전달 될 수 있는지를 정의하는 숫자입니다.

그만큼 반응 용량 화학 종의 이온 또는 전자는 화학 반응에서 전달되는 내용에 따라 달라집니다.

산-염기 반응에서 당량은 1 몰의 수소 이온 (H)과 반응 할 물질의 양입니다.⁺). 화학 반응에서 전자를 얻거나 잃는 산화-환원 반응에서는 1 몰의 전자입니다. 등가물을 찾는 것은 고려중인 화학 종에 따라 다릅니다.

원소의 산화 상태는 반응에서 전달되는 전자의 수를 나타냅니다. 예를 들어, 다음 원소의 산화 또는 원자가 상태는 등가물 수와 같습니다.

• 칼슘: Ca⁺² 이온: 원자가 2: 수 또는 아니오. 등가물: 2
• 알루미늄: Al⁺³ 이온: 원자가 3: 아니오. 등가물: 3

산의 경우 등가물은 분자가 전달하는 수소 이온의 수입니다.

산에서 동등한 단위를 찾는 것은 간단합니다. 아래 화학식에서 수소 H 바로 뒤의 숫자를보십시오. 이 숫자는 해당 산의 몰당 당량 수를 제공합니다.

• 염산: HCL: 아니오. 등가물: 1
• 황산: H₂그래서₄: 아니. 등가물: 2
• 인산: H₃PO₄: 아니. 등가물: 3
• 질산: HNO₃: 아니. 등가물: 1

또는 염기의 경우 수산화 이온 (OH^-) 다음과 같은 반응을 제공합니다.

• 수산화 나트륨: NaOH: 아니오. 등가물: 1
• 수산화 바륨: Ba (OH)₂: 아니. 등가물: 2

산 1 당량은 염기 1 당량과 반응합니다. 산성 HCl 및 염기 NaOH의 경우, 둘 다 1 당량으로 동일한 반응성을 갖습니다.

H 용₂그래서₄2 당량과 NaOH를 사용하면 황산과 반응하는 데 두 배의 NaOH 양이 필요합니다.

혼입 동등 물 산성 및 염기성 용액의 중성 용액이 생성됩니다.

등가물로 작업하는 것은 오늘날의 화학 실험실에서 흔히 볼 수없는 측정입니다. 화학 공식을 쉽게 결정하기 전에 등가물을 더 자주 사용했습니다. 그러나 그램 당량 및 정규성을 계산하는 데 여전히 사용됩니다.

산 또는 염기의 당량은 공식 무게를 이온 수로 나눈 값입니다.⁺ 또는 OH^- 공식에서.

예: 인산, H의 그램 당량은 얼마입니까?₃PO₄?

공식 사용: Eq = MW / n

• Eq = 당량
• MW = 주기율표에서 g / mol 단위의 원자 또는 분자량
• n = 아니오. 등가물

H 용₃PO₄:

• Eq = 알 수 없음
• MW = 127g / mol. 주기율표를보고 H, P 및 O의 원자 질량을 g / mol 단위로 찾으십시오. H = 1.01; O = 16.00; P = 30.97, H에 대한 질량 합계₃PO₄: 3 × 1.01 + 30.97 + 4 × 16.00.01 = 127g / mol
  
• n = 3

식 = 127/3 = 42.3g / eq

정규성은 용액 리터당 등가물 수입니다. 공식은 다음과 같습니다.

정규성 (N) = m / V × 1 / Eq

• m = 그램 단위의 용질 질량
• V = 용액의 총 부피 (리터)
• Eq = 당량

예: H의 2N 솔루션은 어떻게 될까요?₃PO₄ 준비 되셨습니까?

공식을 사용하면 정규성 (N) = m / V × 1 / Eq

• N = 2
• m = 알 수 없음
• V = 1 리터
• Eq = 42.3g / eq (위의 그램 당량 계산에서)

2 N = m / 1L × 1 / 42.3 g / eq

대수를 사용하고 N이 eq / L에 있음을 기억 :

m = 2 eq / L × 1 L × 42.3 g / eq; 따라서 m = 84.6g

H의 2N 솔루션을 만들려면₃PO₄, 84.6g의 H₃PO₄ 1L에 용해됩니다.