실온에서 약 35g의 소금을 녹이려면 최소 100g의 물이 필요합니다. 그러나 온도가 변하면 물이 용해 할 수있는 소금의 양도 변합니다. 물이 더 이상 소금을 녹일 수없는 지점을 포화 (saturation)라고하며, 이것은 추가 한 소금이 용액의 바닥에만 들어갈 때 발생합니다. 물에서 소금의 용해도를 촉진하는 몇 가지 요인도 있습니다.
TL; DR (너무 깁니다. 읽지 않음)
일반적으로 물 100mL에 소금 35g을 녹일 수 있습니다. 그러나 온도를 높이면 더 많이 용해 할 수 있습니다.
온도 증가
대부분의 물질은 온도 상승에 정비례하여 물에서 확산됩니다. 일부 원소는 소금 칼륨 질산염과 같이 약간의 온도 상승으로 물에 쉽게 용해됩니다. 염화나트륨 또는 식염의 용해도는 온도 상승에 의해 약간만 영향을받습니다. 이 외에도 소금은 물이 끓는 온도를 높입니다. 거의 끓는 물 (화씨 200 ~ 212도) 100g으로 소금이 포화되기 전에 약 40g을 추가 할 수 있습니다.
온도 감소
소금은 찬물보다 뜨거운 물에 빨리 녹습니다. 가열과 반대로 소금은 물이 얼어 붙는 온도를 낮 춥니 다. 물의 빙결 온도에서 물 (용매)에 용질로 소금을 첨가하면 물의 평형이 깨집니다. 소금 분자는 물 분자와 경쟁하고 대체하지만이 지점에서 형성된 얼음을 밀어냅니다. 소금은 물의 녹는 점을 증가시킵니다. 즉, 소금은 얼음 녹는 속도를 늦 춥니 다. 더 많은 소금을 추가하면 물의 녹는 점과 빙점이 상당히 낮아집니다.
포화 vs. 불포화 소금 용액
불포화 소금 용액에서 용질 분자 (소금)는 용매 (물)에 의해 수화되어 소금 결정의 크기가 줄어들고 결국 소금이 용해됩니다. 포화 용액에서는 결정 입자가 계속 분산되거나 결정에 달라 붙어 물에서 더 작은 크기의 결정을 형성하는 평형 지점에 도달합니다. 실온에서는 물이 더 이상 염분 분자를 흡수 할 수 없을 때 포화 점에 도달하여 용질 (소금)과 용매 (물)의 두 개의 분리 된 층을 형성합니다. 물의 빙점 (화씨 -5.98도)보다 낮은 온도에서는 더 이상 소금 분자를 담을 수 없습니다. 이 시점에서 고체 얼음과 결정 염의 혼합물이 관찰됩니다.
소금 유형
물에서 소금 용해도를 연구 할 때 고려해야 할 한 가지 요소는 사용되는 소금의 종류입니다. 예를 들어, 암염은 식용 소금이나 통조림의 소금보다 쉽게 확산되지 않습니다. 이는 암염에 불순물이 많아 물 분자가 분해되는 데 더 많은 시간이 걸리기 때문입니다.