Kc는 화학 반응의 평형 상수입니다. 문자 c는 시약 양이 몰 농도로 표시됨을 의미합니다. 반응 A + B = AB에 대해 평형 상수 Kc는 [AB] / [A] [B]로 정의됩니다. 괄호는 Kc를 계산하기 위해 제공해야하는 시약 농도를 나타냅니다. 예를 들어 두 반응에 대해 Kc를 계산합니다. 첫 번째는 일산화탄소 (CO)와 질소 (II) 산화물 (NO) 사이의 산화 반응이고, 두 번째는 베이킹 소다의 열분해입니다.
첫 번째 화학 반응 방정식을 적으십시오. 이것은 이산화탄소 (CO2)와 질소 (I) 산화물 (N2O)로 이어지며 CO + 2NO = CO2 + N2O로 쓸 수 있습니다. 이것은 균질 평형입니다. 즉 모든 구성 요소가 기체입니다. 이러한 화합물의 농도가 각각 CO, 2NO, CO2 및 N2O에 대해 2, 0.5, 1.2 및 3 mole / L로 주어 졌다고 가정합니다.
초기 시약의 농도 (CO 및 NO)를 곱합니다. 규칙은 화학 반응 방정식에서 화합물 앞에이 계수의 거듭 제곱으로 농도를 높여야하는 것보다 계수가있는 경우입니다. 화학 방정식에서 NO 앞에 계수 2가 있으므로 [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mole / L x (0.5 mole / L) ^ 2 = 1 mole ^ 3 / L ^ 3입니다.
섭씨 200 ~ 300도에서 발생하는 베이킹 소다 (NaHCO3) 분해에 대한 두 번째 화학 방정식을 기록합니다. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. 이것은 이질적 평형입니다. 이산화탄소와 수증기는 기체이고 다른 두 화합물은 고체입니다. 이 두 가스의 농도가 1.8 및 1.5mol / L라고 가정합니다.
Kc를 얻기 위해 CO2와 H2O의 농도를 곱하십시오. 중요한 규칙은 고체 상태에있는 모든 구성 요소가 평형 상수 방정식에 포함되지 않는다는 것입니다. 따라서이 경우 Kc = [CO2] x [H2O] = 1.8 몰 / L x 1.5 몰 /L=2.7 몰 ^ 2 / L ^ 2입니다.
저자 정보
이 기사는 독자들이 최상의 정보만을받을 수 있도록 전문 작가가 작성하고, 사본을 편집하고, 다 지점 감사 시스템을 통해 사실을 확인했습니다. 질문이나 아이디어를 제출하거나 자세히 알아 보려면 아래 링크를 참조하십시오.