일부 화학 반응은 에너지를 소비하고 다른 화학 반응은 일반적으로 열이나 빛으로 에너지를 방출합니다. Exergonic 반응은 가솔린의 연소를 포함합니다. 왜냐하면 옥탄과 같은 가솔린의 분자는 연소 후 방출되는 물과 이산화탄소 분자보다 더 많은 에너지를 포함합니다. 가솔린. 이산화탄소와 물에서 나무 껍질을 조립하기 위해 나무가 광합성을 사용하는 것은 엔더 고닉입니다.
생물학적 반응
Johnson County Community College에 따르면, 유기체는 지방과 아미노산과 같은 복잡한 분자를 조립해야하기 때문에 생체 내 반응은 생물학적 유기체에서 자주 발견됩니다. 이러한 반응은 에너지를 소비하지만 유기체는 당과 같은 다른 유형의 분자를 연료로 사용할 수 있습니다. Endergonic 반응은 전원 없이는 절대 발생할 수 없습니다.
활성화 에너지
Exergonic 반응은 일반적으로 반응이 완료되면 에너지를 방출하지만 시작하는 데 약간의 에너지가 필요합니다. 이 여분의 에너지는 활성화 에너지, 활성화 에너지와 추가 에너지를 방출하기 전에 분자가 일시적으로 저장합니다. 숯이 타기 시작하면 훨씬 더 많은 에너지를 방출하더라도 숯은 불이 붙기 전에 성냥과 같은 에너지 원이 필요합니다.
가역 반응
endergonic 반응은 가역적 반응으로도 알려져 있습니다. 통나무를 태우는 것은 통나무를 만드는 데 사용 된 반응을 역전시켜 소량의 열을 추가하여 통나무의 탄수화물을 분해하고 탄소와 물을 방출합니다. 나무는 통나무를 조립하기 위해 태양으로부터 훨씬 더 많은 에너지를 수집해야하기 때문에 로그를 태우는 exergonic 반응을 되 돌리는 것이 더 어렵습니다. 링컨의 네브래스카 대학에 따르면 가역성은 역반응이 가능한지 여부가 아니라 역반응을 수행하는 데 필요한 추가 에너지의 양에 따라 달라집니다.
에너지 힐 다이어그램
에너지 힐 다이어그램은 반응이 exergonic인지 endergonic인지를 보여주는 시각적 디스플레이를 제공합니다. 다이어그램에는 아래쪽의 시간과 측면의 화학 용액의 총 에너지의 두 축이 포함됩니다. exergonic 반응의 경우 용액이 충분한 활성화 에너지를 가질 때까지 에너지의 양이 증가한 다음 떨어집니다. exergonic 반응의 경우 용액에 충분한 활성화 에너지가 있으면 계속해서 원래의 초기 에너지보다 여전히 높은 수준으로 상승 또는 하락 분자.