열과 온도의 차이는 이해하기 어려운 개념 일 수 있습니다. 기본적으로 열은 물질 분자가 가지고있는 운동 에너지의 총량이며 줄 단위 (J)로 측정됩니다. 온도는 개별 분자의 평균 운동 에너지와 관련이 있으며 각도로 측정됩니다. 다른 재료에 동일한 양의 열을 가하면 물질의 비열 용량에 따라 온도가 다른 수준으로 증가합니다. 물질의 양과 비열 용량을 알고 있으면 최종 온도를 계산할 수 있습니다.
물질에 제공된 열 에너지의 양을 줄 단위로 물질의 질량 (g)으로 나눕니다. 예를 들어 물 500g에 4,000 줄의 에너지가 제공되면 4,000 / 500 = 8을 계산합니다.
이전 계산의 결과를 물질의 비열 용량으로 나눕니다. 일반적으로 제조업체의 문헌 또는 CRC Handbook of Chemistry and Physics와 같은 과학적 참조 소스에서 화학 물질의 비열 용량을 얻을 수 있습니다. 이 계산의 결과는 섭씨 단위로 물질의 온도 상승입니다. 물의 비열 용량은 g / 4.19 J-섭씨입니다. 이 예에서 계산은 섭씨 8 / 4.19 = 1.9 도입니다.
물질에 방금 유도 된 온도 상승을 추가하십시오. 이것은 열 입력 후 온도를 제공합니다. 예의 물이 처음에 25도 였다면 가열 후 온도는 섭씨 25 + 1.9 = 26.9 도입니다.
방금 계산 한 물질의 최종 온도에 273.1을 더합니다. 섭씨 단위에서 켈빈 (K)으로 변경하는 변환 계수입니다. 결과는 켈빈 단위의 열 입력 후 재료의 온도입니다. 수온은 26.9 + 273.1 = 300K입니다.