인간의 두뇌는 정말 큰 숫자와 아주 작은 숫자 모두에 대해 생각하기가 어렵습니다. 화학 실험실에서는 종종 두 가지 모두에 직면하게됩니다.
실험실에서 작업 할 간단한 소금 용액이 있다고 가정 해 보겠습니다. 솔루션을 쉽게 볼 수 있습니다. 투명하고 수성입니다. 그러나이 용액에 얼마나 많은 소금 분자가 있는지 어떻게 알 수 있습니까?
솔루션을보고 알아낼 수는 없습니다. 용액에서 분자를 계산하는 것은 항아리에서 젤리 빈을 계산하는 것만 큼 간단하지 않습니다. 분자를 확인하기 위해 광학 현미경으로 용액 샘플을 뽑아 낼 수도 없습니다. 그들은 단순히 너무 작습니다!
그렇다면 얼마나 많은 소금 분자가 있는지 어떻게 설명 할 수 있습니까? 열쇠는 아보가드로의 수.
Avogadro의 수는 무엇입니까?
소금 용액 안에는 분자를 볼 수 없을뿐만 아니라 수많은 분자가 있습니다. 사실, 그 수가 너무 많아서 그 수를 정말로 이해하기가 매우 어려울 수 있습니다. 당신은 아주 작은 입자의 엄청난 수를 다루고 있습니다. 그러나 화학은 반응 예측 및 솔루션 만들기를 포함하여 여러 가지 이유로 입자 수에 대한 지식을 필요로합니다.
솔루션을 만들 때 문제가되는 성분의 무게를 측정하는 경우가 많기 때문에 분자의 수와 이것이 질량과 어떻게 관련되는지 알아야합니다. 예를 들어, 소금 용액에 필요한 개별 분자 수를 세지 않습니다. 대신 원하는 분자 수에 해당하는 용질의 양을 측정합니다.
그만큼 몰 엄청난 수의 작은 분자들로 이루어진 헤아릴 수없는 세계를 연결하고 실제로 물질의 무게를 측정하고 함께 작업 할 수 있도록합니다. 물질의 몰은 6.022 x 10을 포함합니다.23 그 물질의 입자. 이것은 Avogadro의 번호입니다.
따라서 두더지는 집합적인 숫자입니다. 익숙한 다른 집합 번호 인 12 개와 비슷합니다. 12 개의 도넛은 항상 12 개의 도넛이고 12 개의 플라밍고는 항상 12 개의 플라밍고입니다.
같은 방식으로 도넛의 몰은 6.022 x 10이됩니다.23 도넛, 플라밍고 몰은 6.022 x 1023 홍학. NaCl의 몰은 또한 6.022 x 10이 될 것입니다.23 NaCl 분자.
몰과 질량의 관계는 몰 질량 또는 물질 1 몰의 그램 수로 알려져 있습니다. 모든 원소의 몰 질량은 주기율표의 기호 아래에서 찾을 수 있습니다.
예를 들어, 탄소의 몰 질량은 12.01g / mol입니다. 이것은 1 몰의 탄소에 12.01g의 탄소가 있음을 의미합니다.
Avogadro의 수를 사용하여 분자 수 계산
2 몰의 NaCl이 있다고 가정합니다. NaCl 분자는 몇 개입니까? Avogadro의 번호를 사용할 수있는 곳은 다음과 같습니다.
따라서 2 몰의 NaCl에는 1.2 x 1024 NaCl 분자.
2 몰 대신 2 몰을 받았다면 어떨까요? 그램 NaCl의. NaCl 분자는 몇 개입니까?
이것을 알아 내기 위해서는 58.44 g / mol 인 NaCl의 몰 질량이 필요합니다. 먼저 몰 질량을 사용하여 그램을 몰로 변환 한 다음 Avogadro의 수를 사용하여 분자 수를 찾습니다.
이 계산은 2.1 x 10이 있음을 나타냅니다.22 NaCl 2g에 NaCl 분자.