액체의 비등점은 액체가 증기로 변하는 온도입니다. 액체는 증기압이 주변 공기의 압력과 같을 때 증기로 변합니다. 액체의 증기압은 액체와 기체 상태가 평형에 도달했을 때 액체가 가하는 압력입니다.
압력
액체의 끓는점을 결정하는 가장 큰 요인은 주변 압력입니다. 개방형 시스템에서 외부 압력은 대부분 지구의 대기입니다. 예를 들어 물은 섭씨 100도에서 표준 대기압에 도달합니다. 이 측정은 지구 대기의 전체 무게가 물을 압박하는 해수면에서 취해집니다. 고도가 증가하면 물이 더 낮은 온도에서 끓을 수 있습니다. 에베레스트 산 정상에서 물은 약 섭씨 72도에서 끓습니다.
분자간 결합
다른 액체를 고려할 때 더 많은 요소가 끓는점을 결정하는 데 도움이됩니다. 그중 가장 중요한 것은 분자 사이의 결합 강도입니다. 예를 들어 에틸 알코올의 끓는점은 해수면에서 섭씨 78.5 도입니다. 그것은 상온에서 액체이며 분자 사이의 결합이 비교적 강합니다. 대조적으로, 메틸 에테르는 섭씨 -25 도의“끓는점”을 가지고 있습니다. 실온과 해수면에서 메틸 에테르는 기체입니다.
용질, 용매 및 용액
액체의 끓는점을 높이는 효과적인 방법은 다른 재료를 추가하는 것입니다. 해수면의 물은 끓는점이 섭씨 100도이지만 소금과 같은 용질을 추가하여 끓는점을 높일 수 있습니다. 용매는 다른 물질이 용해되는 물질입니다. 용해되는 물질을 용질이라고합니다. 용질이 용매에 용해되면 용액이 생성됩니다. 용액은 일반적으로 순수한 용매보다 더 높은 지점에서 끓습니다.
결론
액체의 끓는점을 변경하는 가장 간단한 방법은 주변 압력을 변경하는 것입니다. 폐쇄 시스템을 사용하여 압력을 인위적으로 높이면 액체의 끓는점이 높아집니다. 고도를 높이거나 인위적으로 진공을 만들어 주변 압력을 낮추면 동일한 액체의 비등점이 낮아집니다. 끓는점은 분자 사이의 결합 강도에 따라 다릅니다. 이러한 이유로 액체에 용질을 추가하면 분자 간의 결합이 더 강해져 압력을 증가시키지 않고 용액의 끓는점이 높아집니다.