모든 물질은 거대한 분자 모음입니다. 분자는 물리적 물질의 가장 기본적인 단위 인 두 개 이상의 원자가 결합 된 것입니다. 원자에는 핵의 양성자와 중성자 수와 주변 구름의 전자 수에 따라 다른 가중치가 부여됩니다. 단일 원자를 함께 유지하는 동일한 전자기력은 두 개 이상의 원자를 함께 유지하여 분자를 형성 할 수있는 반면, 수많은 분자가 결합하여 물질을 형성 할 수 있습니다.
생명의 기본 빌딩 블록 인 원자는 중성자, 양성자 및 전자의 세 가지 입자로 구성됩니다. 원자 질량의 대부분은 양성자와 중성자로 구성된 원자 중심의 핵에서 발견되는 반면 전자는 핵 외부 영역을 흐리게합니다. 양성자는 양전하를 띠고 전자는 음전하를 띠고 중성자는 중성입니다. 원자의 원자량은 양성자와 중성자의 수에 의해 결정되는 반면 원자 번호는 존재하는 양성자의 양과 동일합니다. 전자는 다를 수 있지만, 전자가 손실되거나 획득 된 이온의 경우 중성자는 중성자가없는 수소 원자 에서처럼 원자에있는 양성자의 수는 절대 존재하지 않습니다. 변화. 전자는 얻거나 잃을 수 있고 중성자는 포함되지 않을 수 있으므로 양성자의 수는 절대 변하지 않기 때문에 원소는 원자 번호로 식별됩니다. 주기율표는 존재하는 것으로 알려진 모든 원소를 숫자로 부분적으로 배열 한 차트입니다. 첫 번째이자 가장 단순한 원소 인 수소는 단 하나의 양성자와 하나의 전자를 가지고 있으며 원자 번호 1입니다. 88 번 라듐과 같은 더 큰 요소는 개수 순서대로 표시됩니다. 양성자.
분자는 하나 이상의 원자를 특정 물질로 결합한 것입니다. 아마도 가장 잘 알려진 조합은 물 (H2O), 이산화탄소 (CO2) 및 산소 (O2,보다 정확하게는 이산 소) 일 것입니다. 분자의 화학 공식 (예: H2O)은 물질의 특정 원자와 발견 된 각 원소의 수를 보여줍니다. 물 (H2O)의 경우 모든 물 분자에 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자가 있습니다. 분자가 이러한 원자 중 하나를 잃게되면 그 화합물은 더 이상 물이 될 수 없습니다.
원자의 양과 음의 부분 (각각 양성자와 전자)이 서로 끌리기 때문에 분자는 서로 결합되어 있습니다. 이를 화학 결합이라고합니다. 각 분자는 배터리의 측면처럼 양극과 음극을 가지고 있으며, 다른 분자와 결합하여 특정 물질을 만듭니다. 물의 경우, 양으로 하전 된 산소 원자는 음으로 하전 된 수소 원자에 끌려 수소 결합을 형성합니다.
화합물은 수소와 산소 (물) 또는 나트륨과 염소 (염)와 같은 하나 이상의 원소의 조합입니다. 알려진 요소는 118 개 뿐이지 만 원자의 특정 조합과 순서는 무한한 가능성을 만듭니다. 예를 들어, 일반적으로 알코올이라고 불리는 화합물 에탄올은 C2H5OH의 화학식을 가지고 있습니다. 6 개의 수소 원자가 존재하지만 최종 수소는 산소 원자에 결합됩니다. 유기 화합물을 알코올로 구별하는 것은 실제로 탄소 원자와 하이드 록실 (OH) 그룹의 결합입니다.
일부 물질은 하나의 요소로만 구성 될 수 있지만 해당 요소의 양은 다른 물질을 구별하기도합니다. 인간과 다른 동물에게 필요한 산소는 두 개의 산소 원자 (O2)의 조합입니다. 그러나 3 개의 산소 원자 (O3)는 물질 오존을 생성하는데, 이는 지구 대기의 필수 부분이지만 유기물에 독성을 가질 수 있습니다.